Дописать недостающие схемы уравнений, расставить коэффициенты, определить тип реакций. h202-h2o+o2

Ниже представлено решение для указанной схемы химической реакции с подробным разбором. 1. Дополнение схемы и расстановка коэффициентов Для того чтобы уравнение соответствовало закону сохранения массы, количество атомов каждого элемента в левой и правой частях должно быть одинаковым. Схема реакции: $H_2{O}_2{H}_{2}O+O_2$Уравнение с коэффициентами: $2H_2{O}_2=2H_{2}O+O_2$Проверка атомов:

• Водород (H): Слева $2\times 2=4$; Справа $2\times 2=4$. Кислород (O): Слева $2\times 2=4$; Справа $(2\times 1)+2=4$.

2. Определение типа реакции Данную реакцию можно классифицировать по нескольким признакам:

• По числу и составу исходных веществ и продуктов: Реакция разложения. Из одного сложного вещества (пероксида водорода) образуются два новых вещества (вода и кислород).
• По изменению степеней окисления: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). В данном случае это реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), так как кислород в составе пероксида со степенью окисления $-1$ одновременно и окисляется до $0$ (в $O_2$), и восстанавливается до $-2$ (в $H_{2}O$). По наличию катализатора: Как правило, это каталитическая реакция. В лабораторных условиях она протекает быстро в присутствии оксида марганца(IV) ( $Mn{O}_2$) или ферментов (каталазы).

3. Электронный баланс (для ОВР) Чтобы наглядно увидеть процесс перехода электронов:

• Восстановление: $O^{-1}+1\bar{e}{O}^{-2}$ (окислитель) Окисление: $2O^{-1}-2\bar{e}{O}_2^0$ (восстановитель)

Хотите, чтобы я разобрал аналогичным образом другие химические уравнения или составил электронный баланс для более сложной реакции?