Распределить на электролитические вещества и неэлектролитические вещества: h2so4, naoh, co2, zn, na2co3, n2, mgo

Вещества делятся на электролиты и неэлектролиты в зависимости от их способности распадаться на ионы в водном растворе или расплаве и проводить электрический ток. Электролиты К электролитам относятся вещества с ионной или сильно полярной ковалентной связью (растворимые кислоты, щелочи и соли).

• $H_{2}S{O}_4$ (Серная кислота) — сильная двухосновная кислота. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы.
• $NaOH$ (Гидроксид натрия) — сильное основание (щелочь). В растворе и расплаве полностью распадается на ионы натрия и гидроксид-ионы.
• $N{a}_{2}C{O}_3$ (Карбонат натрия) — растворимая соль. Является сильным электролитом, в растворе диссоциирует на катионы натрия и карбонат-анионы.

Неэлектролиты К неэлектролитам относятся вещества с ковалентной неполярной или малополярной связью, а также простые вещества-металлы (в контексте теории электролитической диссоциации).

• $C{O}_2$ (Углекислый газ) — оксид неметалла с ковалентными полярными связями. В чистом виде и при растворении (без учета малой доли образующейся угольной кислоты) ток не проводит.
• $Zn$ (Цинк) — простое вещество, металл. Металлы обладают электронной проводимостью, но не являются электролитами, так как не образуют ионов в растворе путем диссоциации.
• $N_2$ (Азот) — простое вещество, газ с ковалентной неполярной связью. Не распадается на ионы.
• $MgO$ (Оксид магния) — основной оксид. Несмотря на ионный характер связи, он практически нерастворим в воде, поэтому в водных средах не проявляет свойств электролита.

Итоговая таблица

Я могу составить уравнения диссоциации для указанных электролитов, если это необходимо для вашей работы.