Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. укажите окислитель и восстановитель: kmno4+h2o2+h2so4=o2+mnso4+k2so4+h2o

Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. укажите окислитель и восстановитель: kmno4+h2o2+h2so4=o2+mnso4+k2so4+h2o

_limbo_ 26.01.2026 11:56

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Уравнение реакции в сбалансированном виде: $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} = 5 O_{2} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap H sub 2 cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 5 cap O sub 2 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ . Шаг 1: Определение степеней окисления Для составления баланса определим элементы, меняющие свои степени окисления в ходе процесса:

Марганец в составе перманганата калия ( $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ ) имеет степень окисления $+7 positive 7$ . В продуктах он переходит в сульфат марганца ( $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ ) со степенью окисления $+2 positive 2$ . Кислород в пероксиде водорода ( $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ ) имеет степень окисления $-1 negative 1$ . В результате реакции образуется свободный кислород ( $O_{2} cap O sub 2$ ) со степенью окисления $00$ .

Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем полуреакции окисления и восстановления, чтобы найти основные коэффициенты: $M n^{+7} + 5 e^{-} M n^{+2} (процесс восстановления) cap M n to the seventh power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n squared (процесс восстановления)$ $2 O^{-1} - 2 e^{-} O_{2}^{0} (процесс окисления) 2 cap O to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap O sub 2 to the 0 power (процесс окисления)$ Чтобы число принятых и отданных электронов было равным ( $1010$ ), необходимо умножить первую полуреакцию на 2, а вторую — на 5. Шаг 3: Расстановка коэффициентов и проверка На основании баланса и закона сохранения массы расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении:

Ставим 2 перед $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ и $M n S O_{4} cap M n cap S cap O sub 4$ . Ставим 5 перед $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ и $O_{2} cap O sub 2$ . Уравниваем калий: в левой части 2 атома, в правой ( $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ ) — 2 атома. Считаем остатки $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ : справа их $2 + 1 = 3 2 plus 1 equals 3$ . Ставим 3 перед $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Уравниваем водород: слева $5 \cdot 2 + 3 \cdot 2 = 16 5 center dot 2 plus 3 center dot 2 equals 16$ атомов. Ставим 8 перед $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ .

Ответ: $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} = 5 O_{2} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap H sub 2 cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 5 cap O sub 2 plus 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 8 cap H sub 2 cap O$ Окислитель: $K M n O_{4} cap K cap M n cap O sub 4$ (марганец в степени окисления $+7 positive 7$ принимает электроны). Восстановитель: $H_{2} O_{2} cap H sub 2 cap O sub 2$ (кислород в степени окисления $-1 negative 1$ отдает электроны). Нужно ли вам составить ионно-молекулярное уравнение для этой реакции или разобрать другой пример в кислой среде?

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. укажите окислитель и восстановитель: kmno4+h2o2+h2so4=o2+mnso4+k2so4+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов