Решить уравнение реакции: bacro4 + ch3cooh =

Реакция между хроматом бария ( $BaCr{O}_4$) и уксусной кислотой ( $C{H}_{3}COOH$) протекает с образованием растворимого ацетата бария и дихромат-ионов. Уравнение реакции В молекулярном виде взаимодействие записывается следующим образом: $2BaCr{O}_4+2C{H}_{3}COOH⟶(C{H}_{3}COO{)}_{2}Ba+BaC{r}_2{O}_7+H_{2}O$Описание процесса Данная реакция иллюстрирует принцип смещения химического равновесия между хромат- и дихромат-ионами в кислой среде.

1. Растворимость: Хромат бария — это желтый осадок, практически нерастворимый в воде. Однако он растворяется в сильных минеральных кислотах и умеренно растворим в концентрированной уксусной кислоте.
2. Переход ионов: Под действием протонов кислоты ( $H^{+}$) хромат-ионы ( $Cr{O}_4^{2-}$) превращаются в дихромат-ионы ( $C{r}_2{O}_7^{2-}$). Это сопровождается изменением цвета раствора с ярко-желтого на оранжевый. Ионный вид:
   • Полное ионное уравнение:
     $2BaCr{O}_4+2C{H}_{3}COOH⟶2B{a}^{2+}+C{r}_2{O}_7^{2-}+2C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O$ Сокращенное ионное уравнение:
     $2BaCr{O}_4+2C{H}_{3}COOH⟶2B{a}^{2+}+C{r}_2{O}_7^{2-}+2C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O$

Важные примечания

• Слабая кислота: Поскольку уксусная кислота является слабой, реакция протекает не так бурно, как с соляной или азотной кислотой. Для полного растворения осадка может потребоваться избыток кислоты или нагревание.
• Обратимость: При добавлении щелочи (повышении pH) дихромат-ион снова превращается в хромат-ион, и хромат бария может снова выпасть в осадок.

Хотите, чтобы я составил аналогичное уравнение для реакции хромата бария с сильной минеральной кислотой (например, $HCl$)?