Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии электронных оболочек атомов брома?

В основном состоянии атом брома ( $Br$, порядковый номер 35) содержит 1 неспаренный электрон. Ниже приведен подробный разбор электронной структуры атома, объясняющий этот результат. 1. Электронная конфигурация Бром находится в 4-м периоде VIIA группы (17-й группы) периодической таблицы. Распределение электронов по уровням выглядит следующим образом:

• Полная запись: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^5$ Сокращенная запись (через благородный газ): $\left[Ar\right]3d^{10}4s^{2}4p^5$

2. Анализ внешнего энергетического уровня Свойства атома и наличие неспаренных электронов определяются его внешней (валентной) оболочкой. Для брома это четвертый уровень ( $n=4$):

• 4s-подуровень: Содержит 2 электрона. Согласно принципу Паули, они образуют пару с противоположными спинами ( $$). Неспаренных электронов здесь нет. 4p-подуровень: Содержит 5 электронов.

3. Распределение электронов по орбиталям (правило Хунда) $p$-подуровень состоит из трех орбиталей ( $p_x,p_y,p_z$). Согласно правилу Хунда, электроны сначала заполняют орбитали по одному, а затем начинают образовывать пары:

1. Первые три электрона занимают по одной орбитали: $||$ Четвертый и пятый электроны образуют пары с первыми двумя: $||$

Результат: На $4p$-подуровне две орбитали полностью заполнены (пары), а на третьей орбитали остается один одиночный (неспаренный) электрон.

4. Итог Все внутренние оболочки, а также подуровни $4s$ и $3d$ полностью заполнены. Единственный неспаренный электрон находится на $4p$-орбитали. Это определяет высокую химическую активность брома и его стремление принять один электрон для завершения октета. Я могу составить для вас электронно-графические схемы для других элементов этого периода или объяснить, как меняется количество неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома брома. Хотите рассмотреть это?