1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса hno3+al->al(no3)3+nh4no3+h2o 2.сдвижение реакции в право 2so2+o2=2so3+q

Question

1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса hno3+al->al(no3)3+nh4no3+h2o 2.сдвижение реакции в право 2so2+o2=2so3+q

VALERA67 20.02.2026 12:19

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Уравнение реакции с расставленными коэффициентами: $30 H N O_{3} + 8 A l 8 A l (N O_{3})_{3} + 3 N H_{4} N O_{3} + 9 H_{2} O 30 cap H cap N cap O sub 3 plus 8 cap A l right arrow 8 cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 plus 9 cap H sub 2 cap O$ Для смещения равновесия вправо в реакции $2 S O_{2} + O_{2} 2 S O_{3} + Q 2 cap S cap O sub 2 plus cap O sub 2 is in equilibrium with 2 cap S cap O sub 3 plus cap Q$ необходимо увеличить давление, понизить температуру или увеличить концентрацию исходных веществ. 1. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Для решения данной задачи необходимо определить степени окисления элементов, меняющих свои значения, и составить электронные уравнения. 1. Определение степеней окисления В данной реакции алюминий является восстановителем, а азот в составе азотной кислоты — окислителем. Обратите внимание, что в молекуле $N H_{4} N O_{3} cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3$ нас интересует азот в ионе аммония ( $N H_{4}^{+} cap N cap H sub 4 raised to the positive power$ ), где его степень окисления минимальна.

$A l^{0} A l^{+3} cap A l to the 0 power right arrow cap A l cubed$ (окисление) $N^{+5} N^{-3} cap N to the fifth power right arrow cap N to the negative 3 power$ (восстановление)

2. Составление электронного баланса Запишем переходы электронов и найдем наименьшее общее кратное для определения основных коэффициентов: \begin{array}{l|c|r} Al^0 - 3\bar{e} \rightarrow Al^{+3} & 8 & \text{восстановитель, окисление} \\ N^{+5} + 8\bar{e} \rightarrow N^{-3} & 3 & \text{окислитель, восстановление} \end{array}Наименьшее общее кратное для 3 и 8 равно 24. 3. Расстановка основных коэффициентов Ставим коэффициент 8 перед соединениями алюминия и 3 перед соединением, содержащим азот в степени $-3 negative 3$ ( $N H_{4} N O_{3} cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3$ ): $8 A l + H N O_{3} 8 A l (N O_{3})_{3} + 3 N H_{4} N O_{3} + H_{2} O 8 cap A l plus cap H cap N cap O sub 3 right arrow 8 cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ 4. Подсчет общего количества азота Азот в правой части находится в двух солях. Необходимо суммировать все атомы азота, чтобы определить коэффициент перед $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ :

В $8 A l (N O_{3})_{3} 8 cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3$ : $8 \times 3 = 24 8 cross 3 equals 24$ атома $N cap N$ . В $3 N H_{4} N O_{3} 3 cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3$ : $3 \times 2 = 6 3 cross 2 equals 6$ атомов $N cap N$ . Итого: $24 + 6 = 30 24 plus 6 equals 30$ атомов $N cap N$ .
Ставим коэффициент 30 перед $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ .

5. Баланс водорода и проверка по кислороду Слева 30 атомов $H cap H$ . Справа 12 атомов уже есть в $3 N H_{4} N O_{3} 3 cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3$ ( $3 \times 4 = 12 3 cross 4 equals 12$ ). Остается $30 - 12 = 18 30 minus 12 equals 18$ атомов, что дает 9 молекул воды ( $18 / 2 = 9 18 / 2 equals 9$ ). Проверка по кислороду:

Слева: $30 \times 3 = 90 30 cross 3 equals 90$ . Справа: $8 \times 9 (A l (N O_{3})_{3}) + 3 \times 3 (N H_{4} N O_{3}) + 9 (H_{2} O) = 72 + 9 + 9 = 90 8 cross 9 open paren cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 close paren plus 3 cross 3 open paren cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 close paren plus 9 open paren cap H sub 2 cap O close paren equals 72 plus 9 plus 9 equals 90$ .

Ответ Полное уравнение: $30 H N O_{3} + 8 A l 8 A l (N O_{3})_{3} + 3 N H_{4} N O_{3} + 9 H_{2} O 30 cap H cap N cap O sub 3 plus 8 cap A l right arrow 8 cap A l open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus 3 cap N cap H sub 4 cap N cap O sub 3 plus 9 cap H sub 2 cap O$ 2. Смещение химического равновесия Для системы $2 S O_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2 S O_{3 (г)} + Q 2 cap S cap O sub 2 open paren г close paren end-sub plus cap O sub 2 open paren г close paren end-sub is in equilibrium with 2 cap S cap O sub 3 open paren г close paren end-sub plus cap Q$ согласно принципу Ле Шателье, смещение вправо (в сторону продукта $S O_{3} cap S cap O sub 3$ ) достигается следующими способами:

Повышение давления: В левой части уравнения 3 моля газа ( $2 + 1 2 plus 1$ ), в правой — 2 моля. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. Понижение температуры: Реакция является экзотермической ( $+ Q positive cap Q$ , выделение теплоты). Охлаждение системы заставляет её компенсировать потерю тепла, ускоряя прямую реакцию. Увеличение концентрации реагентов: Добавление в систему $S O_{2} cap S cap O sub 2$ или $O_{2} cap O sub 2$ ускоряет процесс их расходования. Отвод продукта: Постоянное удаление $S O_{3} cap S cap O sub 3$ из зоны реакции смещает равновесие в сторону его образования.

Нужно ли подготовить аналогичный разбор для других типов окислительно-восстановительных реакций или разобрать влияние катализаторов на скорость процесса?

1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса hno3+al->al(no3)3+nh4no3+h2o 2.сдвижение реакции в право 2so2+o2=2so3+q

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов