Аммоний хлорида +аргумент нитрата

Реакция между хлоридом аммония ( $N{H}_{4}Cl$) и нитратом серебра ( $AgN{O}_3$) является классическим примером реакции ионного обмена в водных растворах. Уравнения реакции Реакция протекает практически мгновенно с образованием белого творожистого осадка.

• Молекулярное уравнение:
  $N{H}_{4}Cl+AgN{O}_{3}AgCl+N{H}_{4}N{O}_3$ Полное ионное уравнение:
  $N{H}_4^{+}+C{l}^{-}+A{g}^{+}+N{O}_3^{-}AgCl+N{H}_4^{+}+N{O}_3^{-}$ Сокращенное ионное уравнение:
  $A{g}^{+}+C{l}^{-}AgCl$

Описание процесса и признаки реакции

1. Выпадение осадка: Основным признаком взаимодействия является образование хлорида серебра ( $AgCl$). Это нерастворимое в воде вещество белого цвета, которое имеет характерную «творожистую» консистенцию. Светочувствительность: Полученный осадок хлорида серебра на свету постепенно темнеет (сереет или фиолетовеет), так как под действием фотонов происходит разложение соли на металлическое серебро и хлор. Растворимость осадка: Осадок $AgCl$ специфичен тем, что он не растворяется в сильных кислотах (например, в азотной кислоте), но легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного соединения — хлорида диамминсеребра(I):
   $AgCl+2N{H}_3\left[Ag\right(N{H}_3{)}_2]Cl$

Практическое значение Эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы ( $C{l}^{-}$). В химическом анализе нитрат серебра используется в качестве реагента для обнаружения присутствия хлоридов в растворе. Условия проведения Реакция протекает в растворе при комнатной температуре. Для её осуществления достаточно смешать равные объемы умеренно концентрированных растворов обеих солей. Поскольку в продуктах образуется нитрат аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$), который хорошо растворим, он остается в растворе в виде ионов. Я могу составить для вас таблицу растворимости других солей серебра или описать качественные реакции на другие галогениды (бромиды и иодиды). Хотите продолжить?