Элемент 4 группе w (в.о ) 60% найти элемент решение

Для решения задачи необходимо определить элемент IV группы Периодической системы, массовая доля которого в его высшем оксиде составляет 60%. Дано:

• Элемент (R) находится в IV группе (главная подгруппа).
• Формула высшего оксида для элементов IV группы: $R{O}_2$. Массовая доля элемента $w\left(R\right)=60\%$ (или 0,6).

Решение:

1. Запишем формулу массовой доли элемента в оксиде:
   $w\left(R\right)=\frac{Ar\left(R\right)}{Mr\left(R{O}_2\right)}$ где $Ar\left(R\right)$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr\left(R{O}_2\right)$ — относительная молекулярная масса оксида. Раскроем формулу молекулярной массы оксида:
   $Mr\left(R{O}_2\right)=Ar\left(R\right)+2\cdot Ar\left(O\right)$Так как атомная масса кислорода $Ar\left(O\right)=16$, то:
   $Mr\left(R{O}_2\right)=Ar\left(R\right)+32$ Подставим известные значения в уравнение:
   $0,6=\frac{Ar\left(R\right)}{Ar\left(R\right)+32}$ Решим уравнение относительно $Ar\left(R\right)$:
   $0,6\cdot \left(Ar\right(R)+32)=Ar\left(R\right)$ $0,6\cdot Ar\left(R\right)+19,2=Ar\left(R\right)$ $19,2=Ar\left(R\right)-0,6\cdot Ar\left(R\right)$ $19,2=0,4\cdot Ar\left(R\right)$ $Ar\left(R\right)=\frac{19,2}{0,4}$ $Ar\left(R\right)=48$ Определим элемент по Периодической таблице:
   Согласно Периодической системе, атомную массу, близкую к 48, имеет Титан (Ti). Однако Титан находится в IV группе побочной подгруппы. Если рассматривать IV группу главной подгруппы (углерод, кремний, германий, олово, свинец), то ни один из них не имеет атомную массу 48.
   • Углерод (C): Ar = 12
   • Кремний (Si): Ar = 28
   • Германий (Ge): Ar = 73
   Проверим Титан ( $Ti{O}_2$):
   $w\left(Ti\right)=\frac{48}{48+32}=\frac{48}{80}=0,6\text{(или 60\%)}$

Ответ: Искомый элемент — Титан (Ti). Его высший оксид — $Ti{O}_2$. Предложить ли вам расчет массовой доли кислорода в данном оксиде или электронную конфигурацию найденного элемента?