Ca(oh)2 +c(600°c)----->x

Реакция между гидроксидом кальция $Ca(OH{)}_2$ и углеродом $C$ при высокой температуре ( ${600}^{\circ }C$) представляет собой процесс термического разложения основания с последующим (или параллельным) взаимодействием продуктов с восстановителем. Основные этапы превращения

1. Термическое разложение гидроксида кальция:
   При температуре около $512-{580}^{\circ }C$ гидроксид кальция разлагается на оксид кальция и водяной пар:
   $Ca(OH{)}_2{580}^{\circ }CCaO+H_{2}O$ Взаимодействие продуктов с углеродом:
   При указанной температуре ( ${600}^{\circ }C$) углерод начинает реагировать с выделяющимся водяным паром (реакция газификации):
   $C+H_{2}OCO+H_2$Также возможно частичное восстановление оксида кальция углеродом, однако для активного образования карбида кальция ( $Ca{C}_2$) требуются значительно более высокие температуры (свыше $1800-{2000}^{\circ }C$).

Итоговые продукты (X) При ${600}^{\circ }C$ основным твердым продуктом реакции является оксид кальция (негашеная известь). Смесь газов на выходе будет состоять из монооксида углерода, водорода и остаточного водяного пара. Суммарное уравнение (упрощенно): $Ca(OH{)}_2+C{600}^{\circ }CCaO+CO+H_2$ Свойства продуктов

• $CaO$ (Оксид кальция): Белое тугоплавкое вещество.
• $CO$ и $H_2$: Горючие газы (синтез-газ).

Я могу рассчитать количественные соотношения реагентов для этой реакции или составить цепочку превращений исходя из полученного оксида кальция. Хотите, чтобы я это сделал?