Ba(no3)2+k2co3=2kno3+baco3 написать полное и краткое ионное уравнение

Для составления ионных уравнений необходимо определить растворимость каждого вещества и разложить сильные электролиты на ионы. 1. Молекулярное уравнение $Ba(N{O}_3{)}_2+K_{2}C{O}_{3}2KN{O}_3+BaC{O}_3$В данной реакции нитрат бария и карбонат калия являются растворимыми солями. В результате обмена образуется растворимый нитрат калия и нерастворимый карбонат бария, который выпадает в осадок. 2. Полное ионное уравнение Записываем все растворимые сильные электролиты в виде ионов. Нерастворимое вещество ( $BaC{O}_3$) оставляем в молекулярном виде: $B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+C{O}_3^{2-}2K^{+}+2N{O}_3^{-}+BaC{O}_3$3. Краткое ионное уравнение Исключаем из обеих частей уравнения одинаковые ионы (ионы калия $K^{+}$ и нитрат-ионы $N{O}_3^{-}$), которые не принимают непосредственного участия в образовании осадка: $B{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}BaC{O}_3$Суть реакции: взаимодействие ионов бария и карбонат-ионов приводит к образованию нерастворимого белого осадка карбоната бария. Я могу также помочь с расчетом массы осадка или определением массовых долей веществ в этом растворе. Хотите, чтобы я произвел такие расчеты для конкретных масс реагентов?