Чему равен объем газа, при давлении 10^5 па и температуре 20, если первоначально при температуре 50 и давлении 2/10^5 па, он занимает объем 0,7 м^3

Объем газа при давлении ${10}^5$ Па и температуре ${20}^{\circ }\text{C}$ составляет примерно 1,27 ${\mathbf{м}}^{\mathbf{3}}$. Шаг 1: Перевод единиц в систему СИ Для решения задач на газовые законы необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины по формуле $T=t+273$. Начальное состояние: $P_1=2\cdot {10}^5$ Па $V_1=0,7$ м ${}^3$ $T_1=50+273=323$ К Конечное состояние: $P_2={10}^5$ Па $T_2=20+273=293$ К $V_2$ — искомая величина. Шаг 2: Применение уравнения Клапейрона Для неизменной массы газа справедливо уравнение состояния объединенного газового закона: $\frac{P_1{V}_1}{T_1}=\frac{P_2{V}_2}{T_2}$ Выразим искомый объем $V_2$: $V_2=\frac{P_1{V}_1{T}_2}{P_2{T}_1}$ Шаг 3: Вычисление итогового значения Подставим известные значения в формулу: $V_2=\frac{2\cdot {10}^5\cdot 0,7\cdot 293}{{10}^5\cdot 323}$ Сократим на ${10}^5$: $V_2=\frac{2\cdot 0,7\cdot 293}{323}=\frac{1,4\cdot 293}{323}=\frac{410,2}{323}\approx 1,2699.\mathrm{.}\mathrm{.}$ Округляя до сотых, получаем $1,27$ м ${}^3$. Ответ: Объем газа равен 1,27 ${\mathbf{м}}^{\mathbf{3}}$. Нужно ли вам рассчитать количество вещества (в молях) для этого объема газа при данных условиях?