Для превращений: 1) fe3+ - fe2+ 2) sn2+ - [sn(oh)4]2- выберитереагент (c): • окислитель, • восстановитель, • кислота, • щелочь.

Для указанных химических превращений необходимо проанализировать изменение степени окисления элементов и характер образующихся соединений. 1. Превращение $F{e}^{3+}F{e}^{2+}$ В данном процессе ион железа понижает свою степень окисления с $\mathrm{+3}$ до $\mathrm{+2}$.

• Суть процесса: Происходит присоединение электрона (восстановление):
  $F{e}^{3+}+e^{-}F{e}^{2+}$ Выбор реагента: Поскольку ион железа выступает в роли окислителя, ему необходим восстановитель. Пример: Взаимодействие солей железа (III) с медью или йодидами:
  $2FeC{l}_3+2KI2FeC{l}_2+I_2+2KCl$

2. Превращение $S{n}^{2+}\left[Sn\right(OH{)}_4{]}^{2-}$ В данном процессе катион олова переходит в состав комплексного аниона. Степень окисления олова при этом не меняется (остается $\mathrm{+2}$).

• Суть процесса: Это реакция комплексообразования. Ион олова ( $S{n}^{2+}$) проявляет амфотерные свойства. При добавлении избытка сильного основания свежеосажденный гидроксид олова (II) растворяется с образованием гидроксокомплекса (станнита). Выбор реагента: Для протекания этой реакции необходима щелочь (в избытке). Пример: Взаимодействие хлорида олова (II) с избытком гидроксида натрия:
  $SnC{l}_2+4NaOHN{a}_2\left[Sn\right(OH{)}_4]+2NaCl$

Итоговая таблица

Если вам необходимо составить полные ионно-электронные уравнения для этих реакций или подобрать конкретные вещества-восстановители, я могу подготовить для вас подробные расчеты.