Kcl+hcl(конц.)=н2+???

Реакция между хлоридом калия ( $KCl$) и концентрированной соляной кислотой ( $HCl$) не протекает в обычных условиях с выделением водорода ( $H_2$). Химический анализ взаимодействия

1. Отсутствие окислительно-восстановительного процесса:
   Для выделения водорода ( $H_2$) из кислоты необходим восстановитель (обычно активный металл, например, $Zn$ или $Mg$). В данной смеси присутствуют только ионы $K^{+}$, $C{l}^{-}$ и $H^{+}$. Ни один из этих компонентов не может восстановить протон водорода до молекулярного состояния. Эффект общего иона:
   Вместо химической реакции при смешивании насыщенного раствора $KCl$ и концентрированной $HCl$ наблюдается физико-химический процесс — высаливание. Поскольку в обоих веществах содержится общий хлорид-ион ( $C{l}^{-}$), растворимость соли падает.
   • Уравнение диссоциации $HCl$: $HCl{H}^{+}+C{l}^{-}$ Уравнение диссоциации $KCl$: $KCl{K}^{+}+C{l}^{-}$
   Увеличение концентрации $C{l}^{-}$ смещает равновесие диссоциации соли влево, что приводит к выпадению белого осадка хлорида калия ( $KCl$).

Возможная ошибка в условии Если вашей целью было получение водорода, вероятно, в уравнении должен был быть чистый калий ( $K$), а не его соль: $2K+2HCl2KCl+H_2$В исходном же варианте ( $KCl+HCl$) выделение водорода невозможно по законам термодинамики. Я могу составить для вас таблицу растворимости солей в присутствии сильных кислот или разобрать механизмы получения водорода в лаборатории. Хотите рассмотреть эти варианты?