Электролиз раствора: hg(no3)2

При электролизе водного раствора нитрата ртути(II) $Hg(N{O}_3{)}_2$ процессы на электродах определяются положением ионов в электрохимическом ряду напряжений и стандартными электродными потенциалами. Состав раствора и диссоциация В растворе соль полностью диссоциирует на ионы: $Hg(N{O}_3{)}_{2}H{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}$Также присутствует незначительная концентрация ионов $H^{+}$ и $O{H}^{-}$ вследствие диссоциации воды. Процессы на электродах (инертный анод) Ртуть относится к малоактивным металлам (находится в ряду напряжений правее водорода), поэтому на катоде происходит ее восстановление. Нитрат-ион является кислородсодержащим анионом высшей степени окисления, поэтому на аноде происходит окисление молекул воды. 1. Катодный процесс (-) Ионы ртути принимают электроны и восстанавливаются до металлической ртути: $H{g}^{2+}+2e^{-}H{g}^0$2. Анодный процесс (+) Молекулы воды окисляются с выделением свободного кислорода и образованием ионов водорода: $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$Суммарное уравнение электролиза Для составления общего уравнения необходимо уравнять количество отданных и принятых электронов (умножить катодное полууравнение на 2): $2Hg(N{O}_3{)}_2+2H_{2}Oэлектролиз2Hg+O_2\mathrm{+4}HN{O}_3$ Продукты электролиза:

• На катоде: металлическая ртуть (в виде капель или амальгамы).
• На аноде: газообразный кислород.
• В растворе: накапливается азотная кислота, среда становится сильнокислой ( $pH<7$).

Особенности процесса

• Тип электролиза: электролиз с выделением металла и образованием кислоты.
• Гидролиз: поскольку $Hg(N{O}_3{)}_2$ — соль слабого основания и сильной кислоты, раствор изначально имеет кислую среду из-за гидролиза еще до начала электролиза. Токсичность: пары ртути чрезвычайно ядовиты, поэтому проведение подобного процесса требует строгого соблюдения техники безопасности и герметичности оборудования.

Хотите, чтобы я рассчитал массу ртути, которая выделится при прохождении определенного тока за конкретное время?