Для пригoтовлeния aцетатного буфера слeдует смeшать: 1. раствoры ацeтата натрия и ацeтата калия 2.раствoры уксуснoй кислоты и ацетата натрия 3. раствoры уксусной и муравьиной кислoты какой ответ правильный и почему, плиз

Question

Для пригoтовлeния aцетатного буфера слeдует смeшать: 1. раствoры ацeтата натрия и ацeтата калия 2.раствoры уксуснoй кислоты и ацетата натрия 3. раствoры уксусной и муравьиной кислoты какой ответ правильный и почему, плиз

Вечерний Врата 02.03.2026 15:27

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Правильным ответом является вариант 2: растворы уксусной кислоты и ацетата натрия. Почему этот вариант верный Буферные системы — это растворы, которые сохраняют относительное постоянство концентрации ионов водорода ( $p H p cap H$ ) при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении. Согласно теории электролитической диссоциации, классический буфер состоит из двух основных компонентов:

Слабая кислота (в данном случае — уксусная кислота $C H_{3} C O O H cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H$ ). Соль этой слабой кислоты и сильного основания (в данном случае — ацетат натрия $C H_{3} C O O N a cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap N a$ ).

Механизм действия ацетатного буфера В растворе присутствуют следующие частицы:

Уксусная кислота (диссоциирует слабо): $C H_{3} C O O H C H_{3} C O O^{-} + H^{+} cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H is in equilibrium with cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O raised to the negative power plus cap H raised to the positive power$ Ацетат натрия (диссоциирует полностью): $C H_{3} C O O N a C H_{3} C O O^{-} + N a^{+} cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap N a right arrow cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O raised to the negative power plus cap N a raised to the positive power$

Как система реагирует на внешнее воздействие:

При добавлении сильной кислоты ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ): Ионы водорода связываются избытком ацетат-ионов ( $C H_{3} C O O^{-} cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O raised to the negative power$ ) от соли, образуя слабую уксусную кислоту. Благодаря этому кислотность раствора почти не меняется.
$C H_{3} C O O^{-} + H^{+} C H_{3} C O O H cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O raised to the negative power plus cap H raised to the positive power right arrow cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H$ При добавлении щелочи ( $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ ): Гидроксид-ионы нейтрализуются самой уксусной кислотой, образуя воду и ацетат-ион.
$C H_{3} C O O H + O H^{-} C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus cap O cap H raised to the negative power right arrow cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O raised to the negative power plus cap H sub 2 cap O$

Почему не подходят остальные варианты

Вариант 1 (Ацетат натрия + Ацетат калия): Это смесь двух солей. Здесь нет сопряженной пары «кислота-основание». Такая смесь не способна нейтрализовать добавляемую щелочь, так как в ней отсутствует донор протонов (кислота).
Вариант 3 (Уксусная кислота + Муравьиная кислота): Это смесь двух слабых кислот. Она не является буферной, так как в ней нет достаточной концентрации сопряженного основания (соли), способного эффективно связывать добавляемые извне ионы водорода.

Формула расчета Для расчета водородного показателя такого буфера используется уравнение Гендерсона-Хассельбаха: $p H = p K_{a} + \lg \frac{[с о л ь]}{[к и с л о т а]} p cap H equals p cap K sub a plus l g the fraction with numerator open bracket с о л ь close bracket and denominator open bracket к и с л о т а close bracket end-fraction$ Где $p K_{a} p cap K sub a$ — силовая характеристика уксусной кислоты. Изменяя соотношение концентраций соли и кислоты, можно приготовить буфер с конкретным нужным значением $p H p cap H$ . Я могу рассчитать точные пропорции уксусной кислоты и ацетата натрия для получения раствора с заданным значением $p H p cap H$ . Хотите, чтобы я сделал такой расчет?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов