Какой объем 30% раствора аммиака(плотность 0,892) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора соляной кислоты(плотность 1, 198) чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо

Question

Какой объем 30% раствора аммиака(плотность 0,892) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора соляной кислоты(плотность 1, 198) чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо

ArtistVic 02.03.2026 16:59

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уменьшения массовой доли соляной кислоты в четыре раза (с 40% до 10%) необходимо добавить 108,56 мл 30% раствора аммиака. ️ Шаг 1: Расчет исходных параметров раствора кислоты Сначала определим массу исходного раствора соляной кислоты ( $m_{р - р а 1} m sub р minus р а 1 end-sub$ ) и массу чистого вещества $H C l cap H cap C l$ ( $m_{H C l} m sub cap H cap C l end-sub$ ):

$m_{р - р а 1} = V_{1} \cdot ρ_{1} = 200 \cdot 1, 198 = 239, 6 m sub р minus р а 1 end-sub equals cap V sub 1 center dot rho sub 1 equals 200 center dot 1 comma 198 equals 239 comma 6$ г $m_{H C l (и с х)} = m_{р - р а 1} \cdot ω_{1} = 239, 6 \cdot 0, 4 = 95, 84 m sub cap H cap C l open paren и с х close paren end-sub equals m sub р minus р а 1 end-sub center dot omega sub 1 equals 239 comma 6 center dot 0 comma 4 equals 95 comma 84$ г

️ Шаг 2: Анализ химического взаимодействия При добавлении аммиака происходит реакция нейтрализации: $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l cap N cap H sub 3 plus cap H cap C l equals cap N cap H sub 4 cap C l$ Пусть объем добавляемого раствора аммиака равен $V cap V$ мл. Тогда:

Масса раствора аммиака: $m_{р - р а 2} = V \cdot 0, 892 m sub р minus р а 2 end-sub equals cap V center dot 0 comma 892$ г Масса чистого $N H_{3} cap N cap H sub 3$ : $m_{N H_{3}} = m_{р - р а 2} \cdot 0, 3 = 0, 2676 V m sub cap N cap H sub 3 end-sub equals m sub р minus р а 2 end-sub center dot 0 comma 3 equals 0 comma 2676 cap V$ г Количество вещества $N H_{3} cap N cap H sub 3$ : $n_{N H_{3}} = \frac{0, 2676 V}{17, 03} n sub cap N cap H sub 3 end-sub equals the fraction with numerator 0 comma 2676 cap V and denominator 17 comma 03 end-fraction$ моль

По уравнению реакции, количество прореагировавшего $H C l cap H cap C l$ равно количеству $N H_{3} cap N cap H sub 3$ . Масса оставшейся кислоты: $m_{H C l (о с т)} = 95, 84 - \frac{0, 2676 V}{17, 03} \cdot 36, 46 m sub cap H cap C l open paren о с т close paren end-sub equals 95 comma 84 minus the fraction with numerator 0 comma 2676 cap V and denominator 17 comma 03 end-fraction center dot 36 comma 46$ ️ Шаг 3: Составление уравнения по массовой доле Конечная массовая доля кислоты должна составить $ω_{2} = \frac{40 %}{4} = 10 % omega sub 2 equals the fraction with numerator 40 % and denominator 4 end-fraction equals 10 %$ (или 0,1). Масса конечного раствора складывается из масс двух исходных растворов: $m_{р - р а (к о н)} = 239, 6 + 0, 892 V m sub р minus р а open paren к о н close paren end-sub equals 239 comma 6 plus 0 comma 892 cap V$ Уравнение для массовой доли: $\frac{95, 84 - 0, 5729 V}{239, 6 + 0, 892 V} = 0, 1 the fraction with numerator 95 comma 84 minus 0 comma 5729 cap V and denominator 239 comma 6 plus 0 comma 892 cap V end-fraction equals 0 comma 1$ Решим уравнение относительно $V cap V$ : $95, 84 - 0, 5729 V = 23, 96 + 0, 0892 V 95 comma 84 minus 0 comma 5729 cap V equals 23 comma 96 plus 0 comma 0892 cap V$ $71, 88 = 0, 6621 V 71 comma 88 equals 0 comma 6621 cap V$ $V \approx 108, 56 cap V is approximately equal to 108 comma 56$ Ответ: Для достижения указанной концентрации необходимо добавить 108,56 мл раствора аммиака. Сообщите, если требуется рассчитать массу образовавшейся соли или конечную плотность полученного раствора.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов