Формула серной кислоты

Химическая формула серной кислоты — $H_{2}S{O}_4$. Это сильная двухосновная кислота, которая является одним из самых важных веществ в химической промышленности. Состав и строение Молекула серной кислоты состоит из:

• 2 атомов водорода ( $H$) 1 атома серы ( $S$) 4 атомов кислорода ( $O$)

В центре молекулы находится атом серы, который образует связи с четырьмя атомами кислорода, образуя форму тетраэдра. Степень окисления серы в этом соединении максимальна и составляет +6. Физические свойства

• Агрегатное состояние: Тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха.
• Плотность: Около $1,84{\text{г/см}}^3$ (в концентрированном виде). Гигроскопичность: Обладает способностью поглощать влагу из воздуха и отнимать воду у органических соединений (обугливание сахара, бумаги). Растворимость: Смешивается с водой в любых соотношениях. При смешивании выделяется огромное количество теплоты.

Важное правило безопасности: При разбавлении необходимо вливать кислоту в воду тонкой струей, а не наоборот, чтобы избежать мгновенного закипания и разбрызгивания химиката.

Основные химические свойства Как активная кислота, $H_{2}S{O}_4$ вступает в следующие реакции:

1. Диссоциация: В водных растворах распадается на ионы:
   $H_{2}S{O}_4{H}^{+}+HS{O}_4^{-}$ $HS{O}_4^{-}{H}^{+}+S{O}_4^{2-}$ Взаимодействие с металлами:
   • Разбавленная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода, с выделением $H_2$. Концентрированная кислота является сильным окислителем и реагирует даже с малоактивными металлами (например, медью), выделяя оксид серы ( $S{O}_2$) вместо водорода.
   Взаимодействие с основаниями и оксидами: Образует соли — сульфаты ( $S{O}_4^{2-}$) и гидросульфаты ( $HS{O}_4^{-}$).

Сферы применения

• Производство минеральных удобрений (суперфосфатов, сульфата аммония).
• Очистка нефтепродуктов.
• Производство красителей, взрывчатых веществ и лекарств.
• Электролит в свинцовых аккумуляторах.

Я могу составить для вас уравнения конкретных химических реакций с участием серной кислоты или подробно расписать процесс её промышленного получения (контактный метод).