Степени окисления: н2те, nh4no3

Для определения степеней окисления в данных соединениях воспользуемся правилами электронейтральности молекулы и стандартными значениями для водорода (+1) и кислорода (-2). 1. Теллуроводород ( $H_{2}Te$) В бинарных соединениях с металлами и неметаллами (кроме активных металлов) водород проявляет степень окисления +1.

• Водород (H): $\mathrm{+1}$. Поскольку атомов два, суммарный заряд составляет $\mathrm{+2}$. Теллур (Te): Чтобы молекула была нейтральной, теллур должен иметь степень окисления -2.

Итог: $\stackrel{\mathrm{+1}}{H}{}_2\stackrel{-2}{Te}$ 2. Нитрат аммония ( $N{H}_{4}N{O}_3$) Это ионное соединение, состоящее из двух сложных ионов: катиона аммония ( $N{H}_4^{+}$) и нитрат-аниона ( $N{O}_3^{-}$). Для точности степени окисления азота следует определять отдельно в каждом ионе. Катион аммония ( $N{H}_4^{+}$) Сумма степеней окисления должна быть равна заряду иона (+1).

• Водород (H): $\mathrm{+1}\times 4=\mathrm{+4}$. Азот (N): Обозначим как $x$. $x+4=\mathrm{+1}x=-3$.

Нитрат-анион ( $N{O}_3^{-}$) Сумма степеней окисления должна быть равна заряду иона (-1).

• Кислород (O): $-2\times 3=-6$. Азот (N): Обозначим как $y$. $y-6=-1y=\mathrm{+5}$.

Итог: $\stackrel{-3}{N}\stackrel{\mathrm{+1}}{H}{}_4\stackrel{\mathrm{+5}}{N}\stackrel{-2}{O}{}_3$ Сводная таблица

Я могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции с участием одного из этих веществ, если это необходимо.