Хлорид калия → калий → гидроксид калия → сульфат калия → хлорид калия

Для реализации предложенной цепочки превращений необходимо последовательно провести реакции электролиза, взаимодействия с водой, нейтрализации и обмена. 1. Получение калия из хлорида калия Для получения чистого металла из его соли используется электролиз расплава. В растворе калий получить невозможно, так как он мгновенно вступит в реакцию с водой. $2KClэлектролиз,t2K+C{l}_2$

• На катоде (-): $K^{+}+e^{-}{K}^0$ На аноде (+): $2C{l}^{-}-2e^{-}C{l}_2^0$

2. Получение гидроксида калия из калия Калий — активный щелочной металл, который бурно реагирует с водой при комнатной температуре с образованием щелочи и выделением водорода. $2K+2H_{2}O2KOH+H_2$3. Получение сульфата калия из гидроксида калия Это реакция нейтрализации. Для получения средней соли (сульфата) к гидроксиду калия необходимо добавить серную кислоту. $2KOH+H_{2}S{O}_4{K}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

• Ионный вид: $2O{H}^{-}+2H^{+}2H_{2}O$

4. Получение хлорида калия из сульфата калия Чтобы из одной соли получить другую, необходимо провести реакцию ионного обмена, в результате которой один из продуктов уйдет из сферы реакции (выпадет в осадок). В данном случае используется хлорид бария, так как сульфат бария нерастворим. $K_{2}S{O}_4+BaC{l}_{2}2KCl+BaS{O}_4$

• Полное ионное уравнение:
  $2K^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2C{l}^{-}2K^{+}+2C{l}^{-}+BaS{O}_4$ Сокращенное ионное уравнение:
  $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$

Я могу составить электронный баланс для первой реакции или рассчитать массы реагентов для любой из этих стадий. Желаете ли вы, чтобы я произвел расчеты?