Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель: k2cr2o7+k2s+h2so4-->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o

Question

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель: k2cr2o7+k2s+h2so4-->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o

DevilRoy 18.01.2026 04:23

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций (электронно-ионным методом) необходимо определить ионы, которые меняют свою степень окисления, и составить уравнения процессов окисления и восстановления в кислой среде. 1. Определение ионов и степеней окисления

Дислокация реагентов:
- $K_{2} C r_{2} O_{7} 2 K^{+} + C r_{2} O_{7}^{2 -} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 right arrow 2 cap K raised to the positive power plus cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power$ $K_{2} S 2 K^{+} + S^{2 -} cap K sub 2 cap S right arrow 2 cap K raised to the positive power plus cap S raised to the 2 minus power$ $H_{2} S O_{4} 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 2 cap H raised to the positive power plus cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$
Дислокация продуктов:
- $C r_{2} (S O_{4}) 3 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren 3 right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 3 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ $S cap S$ (осадок, не диссоциирует)

2. Составление полуреакций Восстановление (окислитель): Ион $C r_{2} O_{7}^{2 -} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power$ переходит в $C r^{3 +} cap C r raised to the 3 plus power$ . В кислой среде избыточный кислород связывается ионами водорода $H^{+} cap H raised to the positive power$ с образованием воды. $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O$ Окисление (восстановитель): Сульфид-ион $S^{2 -} cap S raised to the 2 minus power$ отдает электроны и превращается в свободную серу. $S^{2 -} - 2 e^{-} S^{0} cap S raised to the 2 minus power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the 0 power$ 3. Электронный баланс и суммирование Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, вторую полуреакцию необходимо умножить на 3.

Процесс	Полуреакция	Коэффициент
Восстановление	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O$	1
Окисление	$S^{2 -} - 2 e^{-} S^{0} cap S raised to the 2 minus power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the 0 power$	3

Ионное уравнение: $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 3 S^{2 -} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 S cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power plus 14 cap H raised to the positive power plus 3 cap S raised to the 2 minus power right arrow 2 cap C r raised to the 3 plus power plus 7 cap H sub 2 cap O plus 3 cap S$ 4. Молекулярное уравнение Переносим коэффициенты из ионного уравнения в молекулярное. Ионы водорода ( $14 H^{+} 14 cap H raised to the positive power$ ) соответствуют 7 молекулам серной кислоты ( $7 H_{2} S O_{4} 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ). $K_{2} C r_{2} O_{7} + 3 K_{2} S + 7 H_{2} S O_{4} C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 S + 4 K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 plus 3 cap K sub 2 cap S plus 7 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C r sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap S plus 4 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 7 cap H sub 2 cap O$

Проверка по калию и сере:

Слева: $2 K 2 cap K$ (в дихромате) + $6 K 6 cap K$ (в сульфиде) = $8 K 8 cap K$ . Справа: $4 \times 2 K = 8 K 4 cross 2 cap K equals 8 cap K$ (в сульфате калия). Слева: $3 S 3 cap S$ (в сульфиде) + $7 S 7 cap S$ (в кислоте) = $10 S 10 cap S$ . Справа: $3 S 3 cap S$ (сульфат хрома) + $3 S 3 cap S$ (сера) + $4 S 4 cap S$ (сульфат калия) = $10 S 10 cap S$ .

5. Окислитель и восстановитель

Окислитель: $K_{2} C r_{2} O_{7} cap K sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7$ (или ион $C r_{2} O_{7}^{2 -} cap C r sub 2 cap O sub 7 raised to the 2 minus power$ за счет $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ ) — принимает электроны, восстанавливается. Восстановитель: $K_{2} S cap K sub 2 cap S$ (или ион $S^{2 -} cap S raised to the 2 minus power$ ) — отдает электроны, окисляется.

Я могу также разобрать для вас подобные реакции в щелочной или нейтральной среде. Хотите рассмотреть пример с перманганатом калия?

Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель: k2cr2o7+k2s+h2so4-->cr2(so4)3+s+k2so4+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов