Как изменяется сила кислот в ряду hf-hcl-hbr-hi.почему?

В ряду галогеноводородных кислот $HFHClHBrHI$ сила кислот увеличивается. Если плавиковая кислота ( $HF$) является слабой, то иодоводородная ( $HI$) — самая сильная из этой группы. Причины усиления кислотных свойств Изменение силы кислот в данном ряду объясняется двумя основными факторами, которые перекрывают влияние электроотрицательности. 1. Увеличение радиуса атома галогена При переходе от фтора к иоду (сверху вниз по подгруппе периодической таблицы) увеличивается количество электронных слоев, и, следовательно, растет радиус атома.

• Радиус $F^{-}$ самый маленький, $I^{-}$ — самый большой. Чем больше радиус аниона, тем дальше находится общая электронная пара от ядра галогена и тем длиннее становится связь $H-Hal$.

2. Снижение энергии связи Сила кислоты определяется легкостью диссоциации (отщепления протона $H^{+}$).

• Из-за увеличения длины связи в ряду $HFHI$ энергия связи уменьшается. Связь $H-F$ очень прочная, поэтому молекула плохо диссоциирует в воде. Связь $H-I$ самая длинная и слабая, она разрывается легче всего, что приводит к практически полной диссоциации и максимальной кислотности.

Сводные характеристики ряда

Почему электроотрицательность не является решающим фактором? Хотя фтор — самый электроотрицательный элемент и должен сильнее всего притягивать электронную плотность, высокая плотность отрицательного заряда на маленьком атоме фтора заставляет его слишком крепко удерживать протон $H^{+}$. В данном случае геометрический фактор (размер атома) и термодинамический фактор (прочность связи) оказываются важнее для определения кислотных свойств, чем полярность связи. Могу составить для вас аналогичное сравнение для кислородсодержащих кислот галогенов или разобрать закономерности изменения их восстановительных свойств.