Найдите массу осадка, выпавшего в результате реакции 141 г фенола с необходимым количеством брома.

Question

Найдите массу осадка, выпавшего в результате реакции 141 г фенола с необходимым количеством брома.

error7810 19.01.2026 03:48

Ответы и вопросы пользователей

Дюбуа Наталья Владимировна · Accepted Answer

Масса выпавшего осадка составляет 496,5 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции Фенол активно реагирует с бромной водой. В результате происходит замещение атомов водорода в положениях 2, 4 и 6 бензольного кольца, что приводит к образованию белого осадка 2,4,6-трибромфенола и бромоводорода. $C_{6} H_{5} O H + 3 B r_{2} C_{6} H_{2} B r_{3} O H +3 H B r cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H plus 3 cap B r sub 2 right arrow cap C sub 6 cap H sub 2 cap B r sub 3 cap O cap H down arrow positive 3 cap H cap B r$ ️ Шаг 2: Расчет молярных масс Для дальнейших вычислений необходимо определить молярные массы исходного вещества и продукта:

Молярная масса фенола ( $C_{6} H_{5} O H cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H$ ):
$M (C_{6} H_{5} O H) = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 94 г/моль cap M open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 6 center dot 12 plus 6 center dot 1 plus 16 equals 94 г/моль$ Молярная масса 2,4,6-трибромфенола ( $C_{6} H_{2} B r_{3} O H cap C sub 6 cap H sub 2 cap B r sub 3 cap O cap H$ ):
$M (C_{6} H_{2} B r_{3} O H) = 6 \cdot 12 + 3 \cdot 1 + 3 \cdot 80 + 16 = 331 г/моль cap M open paren cap C sub 6 cap H sub 2 cap B r sub 3 cap O cap H close paren equals 6 center dot 12 plus 3 center dot 1 plus 3 center dot 80 plus 16 equals 331 г/моль$

️ Шаг 3: Нахождение количества вещества и массы осадка

Вычислим количество вещества фенола, вступившего в реакцию:
$n (C_{6} H_{5} O H) = \frac{m}{M} = \frac{141 г}{94 г/моль} = 1, 5 моль n open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 141 г and denominator 94 г/моль end-fraction equals 1 comma 5 моль$ Согласно уравнению реакции, соотношение фенола и осадка составляет $1 ∶ 1 1 colon 1$ . Следовательно:
$n (C_{6} H_{2} B r_{3} O H) = n (C_{6} H_{5} O H) = 1, 5 моль n open paren cap C sub 6 cap H sub 2 cap B r sub 3 cap O cap H close paren equals n open paren cap C sub 6 cap H sub 5 cap O cap H close paren equals 1 comma 5 моль$ Рассчитаем массу выпавшего осадка:
$m (C_{6} H_{2} B r_{3} O H) = n \cdot M = 1, 5 моль \cdot 331 г/моль = 496, 5 г m open paren cap C sub 6 cap H sub 2 cap B r sub 3 cap O cap H close paren equals n center dot cap M equals 1 comma 5 моль center dot 331 г/моль equals 496 comma 5 г$

Ответ: Масса осадка составляет 496,5 г. Нужно ли вам рассчитать объем затраченной бромной воды или массу выделившегося бромоводорода?

Найдите массу осадка, выпавшего в результате реакции 141 г фенола с необходимым количеством брома.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Французский язык»

Вопросы из других предметов