Написать полное ионное и сокращенное ионное уравнение для реакции ионного обмена

Для составления ионных уравнений возьмем одну из самых типичных реакций ионного обмена — взаимодействие между сульфатом натрия и хлоридом бария. Эта реакция протекает до конца, так как в результате образуется нерастворимый осадок. 1. Молекулярное уравнение Сначала запишем уравнение в молекулярном виде, расставив коэффициенты: $N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_{2}BaS{O}_4\mathrm{+2}NaCl$ 2. Полное ионное уравнение На этом этапе мы расписываем все сильные электролиты (растворимые соли, щелочи, сильные кислоты), которые находятся в растворе в виде ионов. Нерастворимые вещества (осадки), газы и малодиссоциирующие вещества (вода) записываются в молекулярном виде.

• $N{a}_{2}S{O}_4$ — растворимая соль, распадается на $2N{a}^{+}$ и $S{O}_4^{2-}$. $BaC{l}_2$ — растворимая соль, распадается на $B{a}^{2+}$ и $2C{l}^{-}$. $BaS{O}_4$ — нерастворимая соль (осадок), остается в виде молекулы. $NaCl$ — растворимая соль, распадается на $N{a}^{+}$ и $C{l}^{-}$.

Уравнение: $2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2C{l}^{-}BaS{O}_4\mathrm{+2}N{a}^{+}+2C{l}^{-}$ 3. Сокращенное ионное уравнение Для получения сокращенного уравнения необходимо исключить ("сократить") одинаковые ионы, которые присутствуют в неизменном виде и в левой, и в правой частях уравнения (в данном случае это ионы натрия $N{a}^{+}$ и хлора $C{l}^{-}$). Результат: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}BaS{O}_4$ Основные правила для составления:

• Осадки ( $$): Смотрите таблицу растворимости. Если вещество помечено буквой «Н», оно не расписывается на ионы.
• Газы ( $$): Вещества вроде $C{O}_2$, $S{O}_2$, $H_{2}S$ записываются в молекулярном виде. Слабые электролиты: Вода ( $H_{2}O$) и слабые кислоты (например, $H_{2}S$ или $C{H}_{3}COOH$) не расписываются на ионы. Заряды: Всегда указывайте заряды ионов (например, $C{a}^{2+}$, а не просто $Ca$) и следите за тем, чтобы сумма зарядов слева и справа была равна.

Если вам нужно разобрать другой конкретный пример, я могу составить уравнения для вашей пары веществ.