Какая масса хлорида цинка необходима для приготовления 330 мл 0,1 м раствора ?

Для расчета массы хлорида цинка ( $ZnC{l}_2$), необходимой для приготовления раствора заданного объема и молярной концентрации, воспользуемся следующими данными и формулами. 1. Исходные данные

• Объем раствора ( $V$): $330$ мл = $0,33$ л Молярная концентрация ( $C_M$): $0,1$ моль/л Химическая формула вещества: $ZnC{l}_2$

2. Определение молярной массы Для расчетов необходимо знать молярную массу хлорида цинка ( $M$), которую мы находим по таблице Менделеева, суммируя атомные массы элементов:

• Атомная масса цинка ( $Zn$) $\approx 65,38$ г/моль Атомная масса хлора ( $Cl$) $\approx 35,45$ г/моль

$M\left(ZnC{l}_2\right)=65,38+(2\times 35,45)=136,28\text{г/моль}$3. Расчет количества вещества Сначала определим количество моль хлорида цинка ( $n$), которое должно содержаться в данном объеме раствора: $n=C_M\times V$ $n=0,1\text{моль/л}\times 0,33\text{л}=0,033\text{моль}$4. Расчет массы вещества Теперь вычислим массу ( $m$), умножив количество вещества на молярную массу: $m=n\times M$ $m=0,033\text{моль}\times 136,28\text{г/моль}=4,49724\text{г}$Ответ: Для приготовления $330$ мл $0,1$ М раствора хлорида цинка необходимо взять 4,50 г (при округлении до сотых) соли $ZnC{l}_2$. Я могу составить для вас пошаговую инструкцию по правильному приготовлению этого раствора в лабораторных условиях, если это необходимо.