Окислительно-восстановительная реакция na2so3+koh+kmno4>na2so4+h2o+k2mno4

Question

Окислительно-восстановительная реакция na2so3+koh+kmno4>na2so4+h2o+k2mno4

xX_Spirit_Xx 09.02.2026 09:35

Ответы и вопросы пользователей

Наумов Сергей Викторович · Accepted Answer

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

В сульфите натрия ( $N a_{2} S O_{3} cap N a sub 2 bold cap S cap O sub 3$ ) сера имеет степень окисления +4. В сульфате натрия ( $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 bold cap S cap O sub 4$ ) она повышается до +6. Сера является восстановителем. В перманганате калия ( $K M n O_{4} cap K bold cap M bold n cap O sub 4$ ) марганец имеет степень окисления +7. В манганате калия ( $K_{2} M n O_{4} cap K sub 2 bold cap M bold n cap O sub 4$ ) она понижается до +6. Марганец является окислителем.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

Восстановитель: $S^{+4} - 2 e^{-} S^{+6} cap S to the fourth power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ (процесс окисления) — коэффициент 1 Окислитель: $M n^{+7} + 1 e^{-} M n^{+6} cap M n to the seventh power plus 1 e raised to the negative power right arrow cap M n to the sixth power$ (процесс восстановления) — коэффициент 2

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, перед марганцем необходимо поставить коэффициент 2. 3. Расстановка коэффициентов в уравнении На основании баланса и закона сохранения массы расставим основные и вспомогательные коэффициенты:

Ставим 2 перед KMnO4cap K cap M n cap O sub 4 и K2MnO4cap K sub 2 cap M n cap O sub 4. Ставим 1 перед Na2SO3cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 и Na2SO4cap N a sub 2 cap S cap O sub 4. Уравниваем калий: справа 4 атома ( 2×2=42 cross 2 equals 4), слева 2 в KMnO4cap K cap M n cap O sub 4. Следовательно, перед KOHcap K cap O cap H ставим коэффициент 2. Проверяем водород: слева 2 атома в KOHcap K cap O cap H, справа 2 в H2Ocap H sub 2 cap O. Коэффициент перед водой — 1. Проверяем кислород:
- Слева: $3 (N a_{2} S O_{3}) + 2 (K O H) + 8 (2 K M n O_{4}) = 13 3 open paren cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 close paren plus 2 open paren cap K cap O cap H close paren plus 8 open paren 2 cap K cap M n cap O sub 4 close paren equals 13$ Справа: $4 (N a_{2} S O_{4}) + 1 (H_{2} O) + 8 (2 K_{2} M n O_{4}) = 13 4 open paren cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 close paren plus 1 open paren cap H sub 2 cap O close paren plus 8 open paren 2 cap K sub 2 cap M n cap O sub 4 close paren equals 13$

Итоговое уравнение $N a_{2} S O_{3} + 2 K O H + 2 K M n O_{4} N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + 2 K_{2} M n O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 3 plus 2 cap K cap O cap H plus 2 cap K cap M n cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O plus 2 cap K sub 2 cap M n cap O sub 4$ Характеристика реакции: Данная реакция протекает в щелочной среде (присутствие $K O H cap K cap O cap H$ ). Именно поэтому перманганат-ион $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ восстанавливается только до манганат-иона $M n O_{4}^{2 -} cap M n cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ , что визуально сопровождается переходом цвета раствора из малинового в ярко-зеленый. Я могу также составить для этой реакции полное и сокращенное ионные уравнения, если вам это необходимо.

Окислительно-восстановительная реакция na2so3+koh+kmno4>na2so4+h2o+k2mno4

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Естествознание»

Вопросы из других предметов