Определите плотность смеси, состоящей из 14 г азота и 16 г неона, находящейся при 15 ℃ и давлении 130 кпа. ответ округлите до сотых.

Плотность смеси азота и неона при заданных условиях составляет 1,25 кг/м³. ️ Шаг 1: Определение количества вещества и общей массы смеси Для нахождения плотности газовой смеси необходимо знать общее количество вещества $n$ и общую массу $m$. Количество вещества определяется по формуле $n=\frac{m}{M}$ , где $M$ — молярная масса газа. Молярная масса азота $N_2$ составляет $M_1=28$ г/моль, а неона $Ne$ — $M_2=20$ г/моль.

1. Вычислим количество вещества для каждого компонента:
   $n_1=\frac{14}{28}=0,5\text{моль}$ $n_2=\frac{16}{20}=0,8\text{моль}$ Общее количество вещества в смеси:
   $n=n_1+n_2=0,5+0,8=1,3\text{моль}$ Общая масса смеси:
   $m=m_1+m_2=14+16=30\text{г}=0,03\text{кг}$

️ Шаг 2: Расчет плотности смеси через уравнение Менделеева — Клапейрона Плотность газа $\rho$ выражается как отношение массы к объему: $\rho =\frac{m}{V}$ . Из уравнения состояния идеального газа $PV=nRT$ выразим объем: $V=\frac{nRT}{P}$ . Тогда формула плотности примет вид: $\rho =\frac{m\cdot P}{n\cdot R\cdot T}$ Переведем температуру в Кельвины: $T=15+273,15=288,15\text{К}$. Давление $P=130\text{кПа}=130000\text{Па}$. Универсальная газовая постоянная $R=8,31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$. Подставим значения: $\rho =\frac{0,03\cdot 130000}{1,3\cdot 8,31\cdot 288,15}$ $\rho =\frac{3900}{3112,88}\approx 1,2528{\text{кг/м}}^3$ Округляя до сотых, получаем 1,25. Ответ: Плотность смеси составляет 1,25 кг/м³. Нужно ли вам рассчитать парциальные давления каждого газа в этой смеси или среднюю молярную массу?