Какое количество натрия в процессе электролиза выделится в расплаве хлорида натрия за 1 день при силе тока, равной 4,4 а?

За один день при силе тока 4,4 А в процессе электролиза расплава хлорида натрия выделится примерно 90,62 грамма натрия. Шаг 1: Определение физических констант и перевод единиц времени Для решения задачи по закону Фарадея необходимо знать молярную массу натрия ( $M$), его валентность ( $n$), постоянную Фарадея ( $F$) и перевести время ( $t$) в секунды.

1. Молярная масса натрия ( $Na$): $M=23$ г/моль. Валентность натрия (число электронов, участвующих в процессе $N{a}^{+}+e^{-}Na$): $n=1$. Постоянная Фарадея: $F=96485$ Кл/моль. Время в секундах: $t=1\text{день}=24\cdot 3600=86400$ с.

Шаг 2: Расчет массы выделившегося вещества Используем объединенную формулу первого и второго законов Фарадея для электролиза: $m=\frac{M\cdot I\cdot t}{n\cdot F}$ Подставим известные значения в формулу: $m=\frac{23\cdot 4,4\cdot 86400}{1\cdot 96485}$ Произведем вычисления:

1. $23\cdot 4,4=101,2$ $101,2\cdot 86400=8743680$ $m=\frac{8743680}{96485}\approx 90,62215.\mathrm{.}\mathrm{.}$ г.

Ответ: В результате электролиза выделится 90,62 г натрия. Нужно ли рассчитать объем хлора, который выделится на аноде при тех же условиях?