Определите температуру газа аммиака nh3, находящегося под давлением 2,1*10^5 па, если его объем 0,02 м^3, а масса 0,03 кг.

Температура газа аммиака составляет примерно $286,4\text{К}$ (что соответствует $13,25{}^{\circ }\text{C}$). ️ Шаг 1: Определение молярной массы аммиака Аммиак имеет химическую формулу $N{H}_3$. Его молярная масса $M$ складывается из атомных масс азота ( $N\approx 14\text{г/моль}$) и трех атомов водорода ( $H\approx 1\text{г/моль}$): $M=14+3\cdot 1=17\text{г/моль}=0,017\text{кг/моль}$️ Шаг 2: Использование уравнения Менделеева — Клапейрона Для нахождения температуры воспользуемся основным уравнением состояния идеального газа: $PV=\frac{m}{M}RT$ Где:

• $P=2,1\cdot {10}^5\text{Па}$ — давление газа; $V=0,02{\text{м}}^3$ — объем; $m=0,03\text{кг}$ — масса газа; $R=8,31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$ — универсальная газовая постоянная.

️ Шаг 3: Вычисление температуры Выразим температуру $T$ из уравнения: $T=\frac{PVM}{mR}$ Подставим известные значения: $T=\frac{2,1\cdot {10}^5\cdot 0,02\cdot 0,017}{0,03\cdot 8,31}$ $T=\frac{71,4}{0,2493}\approx 286,4\text{К}$ Ответ: $286,4\text{К}$ Требуется ли вам перевод полученного значения в градусы Цельсия или расчет для другого газа?