Проведите реакции,подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере h2 so4)

Question

Проведите реакции,подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере h2 so4)

VityaPrincess 20.02.2026 21:16

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для подтверждения химических свойств кислот на примере серной кислоты ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) рассматриваются ее взаимодействия с индикаторами, металлами, основными оксидами, основаниями и солями. В данных примерах используется разбавленная серная кислота. 1. Действие на индикаторы Кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ), что изменяет цвет индикаторов.

Лакмус: окрашивается в красный цвет.
Метилоранж: окрашивается в розовый/красный цвет.
Фенолфталеин: остается бесцветным.

2. Взаимодействие с металлами Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В результате образуется соль (сульфат) и выделяется газообразный водород. $Z n + H_{2} S O_{4} Z n S O_{4} + H_{2} cap Z n plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap Z n cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 up arrow$

Признак реакции: интенсивное выделение пузырьков газа.

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Кислота реагирует с оксидами металлов, образуя соль и воду. $C u O + H_{2} S O_{4} C u S O_{4} + H_{2} O cap C u cap O plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O$

Признак реакции: черное вещество (оксид меди II) растворяется, раствор окрашивается в характерный голубой цвет ионов меди.

4. Взаимодействие с основаниями (Реакция нейтрализации) Кислоты реагируют со щелочами и нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды. Со щелочью: $2 N a O H + H_{2} S O_{4} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O 2 cap N a cap O cap H plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$

Признак реакции: исчезновение окраски индикатора (если он был добавлен к щелочи).

С нерастворимым основанием: $C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} C u S O_{4} + 2 H_{2} O cap C u open paren cap O cap H close paren sub 2 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S cap O sub 4 plus 2 cap H sub 2 cap O$

Признак реакции: растворение голубого осадка гидроксида меди.

5. Взаимодействие с солями Реакция протекает, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (вода). $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap O plus cap C cap O sub 2 up arrow$

Признак реакции: «вскипание» смеси из-за выделения углекислого газа.

6. Специфическая (качественная) реакция на сульфат-ион Для обнаружения серной кислоты и ее солей используют растворимые соли бария. $H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} B a S O_{4} +2 H C l cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap B a cap C l sub 2 right arrow cap B a cap S cap O sub 4 down arrow positive 2 cap H cap C l$

Признак реакции: выпадение обильного белого мелкокристаллического осадка, который не растворяется в сильных кислотах.

Следующим шагом я могу составить для вас электронный баланс для реакций концентрированной серной кислоты с металлами, так как их свойства существенно отличаются от разбавленной.

Проведите реакции,подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере h2 so4)

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов