Установите формулу карбоновой кислоты,если кальциевая сольее содержит 30,77%кальция

Формулой искомой карбоновой кислоты является муравьиная кислота ( $HCOOH$). Для решения данной задачи воспользуемся общей формулой солей одноосновных карбоновых кислот и данными о массовой доле кальция. 1. Составление общей формулы соли Поскольку кальций — двухвалентный металл ( $C{a}^{2+}$), а остаток одноосновной карбоновой кислоты имеет заряд $-1$, общая формула кальциевой соли выглядит следующим образом: $(RCOO{)}_{2}Ca$где $R$ — водород или углеводородный радикал. 2. Определение молярной массы соли Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле: $w\left(Ca\right)=\frac{n\cdot M\left(Ca\right)}{M\left(\right(RCOO{)}_{2}Ca)}$ Зная, что $w\left(Ca\right)=30,77\%$ (или $0,3077$ в долях) и атомная масса кальция $M\left(Ca\right)\approx 40$ г/моль, найдем молярную массу всей соли: $M\left(\text{соли}\right)=\frac{M\left(Ca\right)}{w\left(Ca\right)}=\frac{40}{0,3077}\approx 130\text{г/моль}$ 3. Нахождение молярной массы радикала Выразим молярную массу соли через массы её составляющих: $M\left(\right(RCOO{)}_{2}Ca)=2\cdot (M\left(R\right)+M\left(COO\right))+M(Ca)$Подставим известные значения ( $M\left(COO\right)=12+16\cdot 2=44$ г/моль): $130=2\cdot \left(M\right(R)+44)+40$ $2\cdot \left(M\right(R)+44)=90$ $M\left(R\right)+44=45$ $M\left(R\right)=1\text{г/моль}$4. Идентификация кислоты Радикал с молярной массой $1$ г/моль соответствует атому водорода ( $-H$). Следовательно, остаток кислоты — формиат ( $HCO{O}^{-}$), а сама кислота — муравьиная (метановая). Формула соли: $(HCOO{)}_{2}Ca$ (формиат кальция). Формула кислоты: $HCOOH$. Ответ Формула карбоновой кислоты — $HCOOH$ (муравьиная кислота). Хотите ли вы рассмотреть химические свойства этой кислоты или рассчитать массовые доли других элементов в полученной соли?