Плотность озона при нормальных условиях 2,1 кг/м3.рассчитать среднюю квадратичную скорость молекул газа.

Средняя квадратичная скорость молекул озона при данных условиях составляет приблизительно 380,46 м/с. Шаг 1: Определение расчетной формулы Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает давление газа $P$, его плотность $\rho$ и среднюю квадратичную скорость молекул $v$. Оно записывается следующим образом: $P=\frac{1}{3}\rho v^2$ Из данной формулы выразим искомую скорость: $v=\sqrt{\frac{3P}{\rho }}$ Шаг 2: Подстановка численных значений Для расчетов при нормальных условиях принимаем стандартное атмосферное давление $P=101325\text{Па}$. Плотность озона по условию задачи $\rho =2,1{\text{кг/м}}^3$. Выполним расчет: $v=\sqrt{\frac{3\cdot 101325}{2,1}}=\sqrt{\frac{303975}{2,1}}\approx \sqrt{144750}\approx 380,46\text{м/с}$ Ответ: Средняя квадратичная скорость молекул озона составляет 380,46 м/с. Нужно ли вам рассчитать наиболее вероятную или среднюю арифметическую скорость для этих же условий?