При электролизе водного раствора фторида калия с инертными электродами на катоде выделилось 40 л (н.у.) газа. объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, равен ________ л. (запишите число с точностью до целых.)

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть процессы, происходящие на электродах при электролизе водного раствора фторида калия ( $KF$). 1. Процессы на электродах В водном растворе фторид калия диссоциирует на ионы: $KF{K}^{+}+F^{-}$

• На катоде (-): Так как калий является активным металлом (стоит в ряду напряжений значительно левее водорода), ионы $K^{+}$ не восстанавливаются. Вместо них происходит электролиз воды с выделением водорода:
  $2H_{2}O+2\bar{e}{H}_2\mathrm{+2}O{H}^{-}$ На аноде (+): Фторид-ион $F^{-}$ является очень сильным окислителем, поэтому в водных растворах он не окисляется. Вместо него окисляется вода с выделением кислорода:
  $2H_{2}O-4\bar{e}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$

2. Суммарное уравнение электролиза Фактически происходит электролиз воды, а соль $KF$ только обеспечивает электропроводность раствора: $2H_{2}Oэлектролиз2H_2+O_2$ Из уравнения видно, что на 2 моль выделившегося водорода ( $H_2$) приходится 1 моль кислорода ( $O_2$). 3. Расчет объемов Согласно закону Авогадро, мольные соотношения газов при одинаковых условиях равны их объемным соотношениям: $V\left(H_2\right):V\left(O_2\right)=2:1$ По условию задачи, на катоде выделилось 40 л газа (водорода): $V\left(H_2\right)=40$ л Следовательно, объем газа на аноде (кислорода) будет в два раза меньше: $V\left(O_2\right)=\frac{V\left(H_2\right)}{2}=\frac{40}{2}=20$ л Ответ: 20 Хотите, чтобы я разобрал аналогичную задачу, где на аноде происходит окисление бескислородного аниона (например, хлорида)?