Реакция иного обмена нитрат цинка+гидроксид бария

Реакция между нитратом цинка и гидроксидом бария относится к реакциям ионного обмена. Особенностью данной пары веществ является образование труднорастворимого основания. 1. Молекулярное уравнение В ходе взаимодействия растворимых солей и оснований образуются новые соли и основания. В данном случае выпадает осадок гидроксида цинка. $Zn(N{O}_3{)}_2+Ba(OH{)}_{2}Zn(OH{)}_2+Ba(N{O}_3{)}_2$2. Полное ионное уравнение Так как нитрат цинка, гидроксид бария и нитрат бария являются сильными электролитами (хорошо растворимы), они записываются в виде ионов. Гидроксид цинка записывается в виде молекулы, так как он нерастворим. $Z{n}^{2+}+2N{O}_3^{-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}Zn(OH{)}_2+B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}$3. Сокращенное ионное уравнение Исключив одинаковые ионы из обеих частей уравнения (ионы бария и нитрат-ионы), получаем суть химического процесса: $Z{n}^{2+}+2O{H}^{-}Zn(OH{)}_2$Характеристика реакции

• Признак реакции: Выпадение белого студенистого осадка гидроксида цинка.
• Тип реакции: Реакция обмена в растворе электролитов.
• Важное примечание: Гидроксид цинка является амфотерным. Это означает, что если добавить избыток гидроксида бария, выпавший осадок растворится с образованием комплексной соли — тетрагидроксоцинката бария:
  $Zn(OH{)}_2+Ba(OH{)}_{2}Ba\left[Zn\right(OH{)}_4]$

Я могу составить для вас аналогичные уравнения для реакций гидроксида цинка с кислотами или щелочами, чтобы продемонстрировать его амфотерные свойства.