1. используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: hi + h2so4 = i2 + h2s + h2o определите окислитель и восстановитель. 2. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: h2so4 + cu2o = cuso4 + so2 + h2o определите окислитель и восстановитель 3. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: hno3 + feo = fe(no3)3 + no + h2o определите окислитель и восстановитель

Question

1. используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: hi + h2so4 = i2 + h2s + h2o определите окислитель и восстановитель. 2. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: h2so4 + cu2o = cuso4 + so2 + h2o определите окислитель и восстановитель 3. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: hno3 + feo = fe(no3)3 + no + h2o определите окислитель и восстановитель

cyberAutumn 05.02.2026 17:08

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для решения данных уравнений воспользуемся методом электронного баланса, который основан на определении изменений степеней окисления элементов и выравнивании числа отданных и принятых электронов. Шаг 1: Реакция между йодоводородом и серной кислотой В данной схеме йод повышает свою степень окисления, а сера понижает.

Определяем степени окисления:
$H^{+1} I^{-1} + H_{2}^{+1} S^{+6} O_{4}^{-2} I_{2}^{0} + H_{2}^{+1} S^{-2} + H_{2}^{+1} O^{-2} cap H to the first power cap I to the negative 1 power plus cap H sub 2 to the first power cap S to the sixth power cap O sub 4 to the negative 2 power right arrow cap I sub 2 to the 0 power plus cap H sub 2 to the first power cap S to the negative 2 power plus cap H sub 2 to the first power cap O to the negative 2 power$ Составляем электронный баланс:
$2 I^{-1} - 2 e^{-} I_{2}^{0} 2 cap I to the negative 1 power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap I sub 2 to the 0 power$ (коэффициент 4 — восстановитель, процесс окисления)
$S^{+6} + 8 e^{-} S^{-2} cap S to the sixth power plus 8 e raised to the negative power right arrow cap S to the negative 2 power$ (коэффициент 1 — окислитель, процесс восстановления) Расставляем коэффициенты:
$8 H I + H_{2} S O_{4} = 4 I_{2} + H_{2} S + 4 H_{2} O 8 cap H cap I plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 4 cap I sub 2 plus cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $H I cap H cap I$ ( $I^{-1} cap I to the negative 1 power$ ) Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ( $S^{+6} cap S to the sixth power$ ) Шаг 2: Реакция между серной кислотой и оксидом меди(I) Здесь медь окисляется, а часть серы из кислоты восстанавливается до диоксида.

Определяем степени окисления:
$H_{2}^{+1} S^{+6} O_{4}^{-2} + C u_{2}^{+1} O^{-2} C u^{+2} S^{+6} O_{4}^{-2} + S^{+4} O_{2}^{-2} + H_{2}^{+1} O^{-2} cap H sub 2 to the first power cap S to the sixth power cap O sub 4 to the negative 2 power plus cap C u sub 2 to the first power cap O to the negative 2 power right arrow cap C u squared cap S to the sixth power cap O sub 4 to the negative 2 power plus cap S to the fourth power cap O sub 2 to the negative 2 power plus cap H sub 2 to the first power cap O to the negative 2 power$ Составляем электронный баланс:
$2 C u^{+1} - 2 e^{-} 2 C u^{+2} 2 cap C u to the first power minus 2 e raised to the negative power right arrow 2 cap C u squared$ (коэффициент 1 — восстановитель)
$S^{+6} + 2 e^{-} S^{+4} cap S to the sixth power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap S to the fourth power$ (коэффициент 1 — окислитель) Учитываем, что часть серной кислоты идет на образование соли ( $22$ иона $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ), а часть — на выделение газа:
$3 H_{2} S O_{4} + C u_{2} O = 2 C u S O_{4} + S O_{2} + 3 H_{2} O 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C u sub 2 cap O equals 2 cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $C u_{2} O cap C u sub 2 cap O$ ( $C u^{+1} cap C u to the first power$ ) Окислитель: $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ( $S^{+6} cap S to the sixth power$ ) Шаг 3: Реакция между азотной кислотой и оксидом железа(II) Железо переходит в более высокую степень окисления, а азот восстанавливается.

Определяем степени окисления:
$H^{+1} N^{+5} O_{3}^{-2} + F e^{+2} O^{-2} F e^{+3} (N^{+5} O_{3}^{-2})_{3} + N^{+2} O^{-2} + H_{2}^{+1} O^{-2} cap H to the first power cap N to the fifth power cap O sub 3 to the negative 2 power plus cap F e squared cap O to the negative 2 power right arrow cap F e cubed open paren cap N to the fifth power cap O sub 3 to the negative 2 power close paren sub 3 plus cap N squared cap O to the negative 2 power plus cap H sub 2 to the first power cap O to the negative 2 power$ Составляем электронный баланс:
$F e^{+2} - 1 e^{-} F e^{+3} cap F e squared minus 1 e raised to the negative power right arrow cap F e cubed$ (коэффициент 3 — восстановитель)
$N^{+5} + 3 e^{-} N^{+2} cap N to the fifth power plus 3 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ (коэффициент 1 — окислитель) Суммируем азот для соли ( $99$ атомов) и газа ( $11$ атом):
$10 H N O_{3} + 3 F e O = 3 F e (N O_{3})_{3} + N O + 5 H_{2} O 10 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap F e cap O equals 3 cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus cap N cap O plus 5 cap H sub 2 cap O$

Восстановитель: $F e O cap F e cap O$ ( $F e^{+2} cap F e squared$ ) Окислитель: $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ( $N^{+5} cap N to the fifth power$ ) Ответ:

$8 H I + H_{2} S O_{4} = 4 I_{2} + H_{2} S + 4 H_{2} O 8 cap H cap I plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals 4 cap I sub 2 plus cap H sub 2 cap S plus 4 cap H sub 2 cap O$
$3 H_{2} S O_{4} + C u_{2} O = 2 C u S O_{4} + S O_{2} + 3 H_{2} O 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C u sub 2 cap O equals 2 cap C u cap S cap O sub 4 plus cap S cap O sub 2 plus 3 cap H sub 2 cap O$
$10 H N O_{3} + 3 F e O = 3 F e (N O_{3})_{3} + N O + 5 H_{2} O 10 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap F e cap O equals 3 cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 3 plus cap N cap O plus 5 cap H sub 2 cap O$

Нужно ли разобрать ионно-молекулярный вид данных реакций для более глубокого понимания процессов в растворах?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов