Уравнение гидролиза nacl?

С точки зрения химии, процесс взаимодействия хлорида натрия ( $NaCl$) с водой можно рассматривать в двух аспектах: растворение и собственно гидролиз. 1. Процесс растворения и диссоциации При попадании в воду поваренная соль полностью распадается на ионы. Это процесс электролитической диссоциации: $NaClN{a}^{+}+C{l}^{-}$2. Анализ возможности гидролиза Гидролиз — это химическая реакция взаимодействия ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита. Чтобы понять, идет ли гидролиз, нужно рассмотреть происхождение ионов:

• Ион натрия ( $N{a}^{+}$): соответствует сильному основанию (гидроксиду натрия, $NaOH$). Хлорид-ион ( $C{l}^{-}$): соответствует сильной кислоте (соляной кислоте, $HCl$).

Согласно правилам химии, соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. 3. Почему реакция не протекает? Если попытаться записать уравнение гидролиза в ионном виде: $N{a}^{+}+C{l}^{-}+H_{2}ON{a}^{+}+O{H}^{-}+H^{+}+C{l}^{-}$Мы увидим, что в правой и левой частях уравнения находятся одни и те же свободные ионы. Никакого связывания ионов в молекулы (образования слабого электролита) не происходит. Итог

• Уравнение гидролиза: Реакция не идет.
• Среда раствора: Нейтральная ( $pH\approx 7$). Обоснование: Соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому ионы $N{a}^{+}$ и $C{l}^{-}$ не взаимодействуют с молекулами воды с образованием новых химических соединений.

Могу составить для вас таблицу с примерами солей, которые, в отличие от хлорида натрия, активно подвергаются гидролизу.