В баллоне объемом 16,6 м3 находится 20 кг азота при температуре 300 к .каково давление этого газа?

Давление азота в баллоне составляет 107 272 Па (или примерно 107,3 кПа). ️ Шаг 1: Определение исходных данных Для решения задачи воспользуемся уравнением Менделеева — Клапейрона. Запишем известные величины в системе СИ:

• Объем газа $V=16,6$ м ${}^3$. Масса азота $m=20$ кг. Температура $T=300$ К. Молярная масса азота $M=0,028$ кг/моль (так как молекула азота $N_2$ состоит из двух атомов). Универсальная газовая постоянная $R\approx 8,31$ Дж/(моль $\cdot$ К).

️ Шаг 2: Расчет давления Уравнение состояния идеального газа имеет вид: $PV=\frac{m}{M}RT$ Для нахождения давления $P$ выразим его из формулы: $P=\frac{mRT}{MV}$ Подставим числовые значения: $P=\frac{20\cdot 8,31\cdot 300}{0,028\cdot 16,6}$ Выполним вычисления: $P=\frac{49860}{0,4648}\approx 107271,94.\mathrm{.}\mathrm{.}$ Ответ: Давление газа составляет 107 271,94 Па. Нужно ли рассчитать изменение давления при другом значении температуры или объема?