Вычислите эдс гальванического элемента а (-) ni|ni(no3)2 || agno3|ag (+) к концентрация азотнокислого никеля равна 0,1м, азотнокислого серебра 0,01м. напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

Электродвижущая сила (ЭДС) данного гальванического элемента составляет 0,9615 В. ️ Шаг 1: Запись электронных уравнений электродных процессов В гальваническом элементе на аноде (отрицательный электрод) происходит процесс окисления, а на катоде (положительный электрод) — процесс восстановления. На аноде (никелевый электрод): $Ni-2e^{-}N{i}^{2+}$На катоде (серебряный электрод): $A{g}^{+}+e^{-}Ag$Для составления общего уравнения реакции необходимо уравнять число отданных и принятых электронов, умножив полуреакцию на катоде на 2: $Ni+2A{g}^{+}N{i}^{2+}+2Ag$️ Шаг 2: Расчет электродных потенциалов по уравнению Нернста Для расчета реальных потенциалов электродов при заданных концентрациях используем уравнение Нернста при стандартной температуре (298 К): $E=E^0+\frac{0,059}{n}\cdot \lg \left[M{e}^{n+}\right]$ Стандартные электродные потенциалы: $E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,25В$ $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=\mathrm{+0},80В$ Вычислим потенциал никелевого электрода ( $n=2$): $E_{Ni}=-0,25+\frac{0,059}{2}\cdot \lg (0,1)=-0,25+0,0295\cdot \left(-1\right)=-0,2795В$ Вычислим потенциал серебряного электрода ( $n=1$): $E_{Ag}=0,80+0,059\cdot \lg (0,01)=0,80+0,059\cdot \left(-2\right)=0,80-0,118=0,682В$️ Шаг 3: Определение ЭДС элемента ЭДС гальванического элемента рассчитывается как разность потенциалов катода и анода: $EMF=E_{cathode}-E_{anode}$ $EMF=0,682-(-0,2795)=0,9615В$ Ответ: Электронные уравнения: Анод: Ni - 2e^{-} \rightarrow Ni^{2+} Катод: Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна 0,9615 В. Требуется ли вам расчет изменения энергии Гиббса для этой химической реакции?