В какой цвет окрасится фенолфталеин в растворе гидрокарбоната калия? почему?

В растворе гидрокарбоната калия ( $KHC{O}_3$) фенолфталеин окрасится в слабо-розовый или розовый цвет. Ниже приведено подробное объяснение причин этого явления, основанное на химических свойствах соли. 1. Гидролиз соли Гидрокарбонат калия является солью, образованной сильным основанием (гидроксид калия $KOH$) и слабой кислотой (угольная кислота $H_{2}C{O}_3$). В водном растворе такая соль подвергается гидролизу по аниону. Уравнение гидролиза в ионном виде выглядит следующим образом: $HC{O}_3^{-}+H_{2}O{H}_{2}C{O}_3+O{H}^{-}$В результате этого процесса в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$), что приводит к созданию слабощелочной среды. 2. Кислотно-основное равновесие Важно отметить, что анион гидрокарбоната ( $HC{O}_3^{-}$) является амфотерным: он может как принимать протон (гидролиз), так и отдавать его (диссоциация): $HC{O}_3^{-}C{O}_3^{2-}+H^{+}$Однако константа гидролиза ( $K_h$) для этого иона значительно выше, чем константа диссоциации ( $K_a$). Поэтому процесс накопления $O{H}^{-}$ преобладает над процессом накопления $H^{+}$, и раствор остается щелочным. 3. Интервал перехода фенолфталеина Фенолфталеин — это индикатор, который меняет свою окраску в зависимости от значения водородного показателя ( $pH$) среды:

• pH < 8,2: раствор бесцветный (кислая и нейтральная среда).
• pH от 8,2 до 10,0: раствор окрашивается в цвета от бледно-розового до ярко-розового.
• pH > 10,0: раствор становится малиновым.

Для раствора $KHC{O}_3$ значение $pH$ обычно находится в диапазоне 8,3–8,5 (в зависимости от концентрации). Этого значения достаточно, чтобы фенолфталеин перешел границу чувствительности и показал слабую розовую окраску. Резюме: Раствор имеет слабощелочную реакцию среды вследствие гидролиза по аниону, что вызывает изменение цвета индикатора. Я могу составить для вас таблицу с цветами других популярных индикаторов (метилоранжа или лакмуса) для этой же соли. Желаете продолжить?