Ферум 2 гидроксид и натритна кислота молекулярный выгляд и ионный

Question

Ферум 2 гидроксид и натритна кислота молекулярный выгляд и ионный

VityaPrincess 07.03.2026 08:12

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Реакция между гидроксидом железа(II) и азотистой кислотой (натритной кислотой) представляет собой реакцию нейтрализации, в которой нерастворимое основание взаимодействует с кислотой с образованием соли и воды. 1. Молекулярное уравнение В данной реакции гидроксид железа(II) $F e (O H)_{2} cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2$ взаимодействует с азотистой кислотой $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ . В результате образуется нитрит железа(II) и вода. $F e (O H)_{2} + 2 H N O_{2} F e (N O_{2})_{2} + 2 H_{2} O cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap H cap N cap O sub 2 right arrow cap F e open paren cap N cap O sub 2 close paren sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O$ 2. Полное ионное уравнение Для составления ионного вида необходимо учитывать растворимость и силу электролитов:

$F e (O H)_{2} cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2$ : практически нерастворимое основание (слабый электролит), записывается в молекулярном виде.
$H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ : слабая кислота, в водных растворах диссоциирует лишь частично, поэтому в полных ионных уравнениях её чаще записывают в молекулярном виде (либо учитывают малую долю ионов).
$F e (N O_{2})_{2} cap F e open paren cap N cap O sub 2 close paren sub 2$ : растворимая соль, полностью диссоциирует на ионы.
$H_{2} O cap H sub 2 cap O$ : слабый электролит, записывается в молекулярном виде.

$F e (O H)_{2} + 2 H N O_{2} F e^{2 +} + 2 N O_{2}^{-} + 2 H_{2} O cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap H cap N cap O sub 2 right arrow cap F e raised to the 2 plus power plus 2 cap N cap O sub 2 raised to the negative power plus 2 cap H sub 2 cap O$ 3. Сокращенное ионное уравнение Так как в левой части уравнения нет свободных ионов, которые бы повторялись в правой части в неизменном виде, сокращенное ионное уравнение совпадает с полным ионным уравнением (при условии записи слабой кислоты в молекулярной форме): $F e (O H)_{2} + 2 H N O_{2} F e^{2 +} + 2 N O_{2}^{-} + 2 H_{2} O cap F e open paren cap O cap H close paren sub 2 plus 2 cap H cap N cap O sub 2 right arrow cap F e raised to the 2 plus power plus 2 cap N cap O sub 2 raised to the negative power plus 2 cap H sub 2 cap O$ Характеристика реакции

Тип реакции: Реакция обмена (нейтрализация).
Признак реакции: Растворение осадка гидроксида железа(II) (обычно имеет серовато-зеленый цвет).
Особенность: Азотистая кислота неустойчива и существует только в разбавленных водных растворах. При избытке кислоты или нагревании возможны побочные окислительно-восстановительные процессы, так как соединения $F e^{2 +} cap F e raised to the 2 plus power$ являются восстановителями, а $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ — окислителем.

Я могу составить для вас аналогичные уравнения для взаимодействия гидроксида железа(II) с сильными кислотами, например, с азотной ( $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ ) или серной ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ).

Ферум 2 гидроксид и натритна кислота молекулярный выгляд и ионный

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов