Чем различаются атом от ион калия

Атом калия и его ион различаются по количеству электронов, заряду ядра, химической активности и размерам. Основная причина этих различий кроется в стремлении атома к достижению стабильной электронной конфигурации. Сравнительная характеристика

Подробный разбор ключевых различий 1. Электронное строение и заряд Атом калия в нейтральном состоянии имеет 19 протонов в ядре и 19 электронов на оболочках. Его внешняя (валентная) оболочка содержит всего один электрон ( $4s^1$). Поскольку атомам энергетически выгодно иметь полностью заполненный внешний уровень, калий легко отдает этот единственный электрон.

• Когда атом теряет отрицательно заряженный электрон, количество протонов (19) начинает превышать количество электронов (18). Так образуется положительно заряженный катион $K^{+}$.

2. Энергетическая стабильность Атом калия крайне нестабилен и мгновенно вступает в реакции (например, бурно реагирует с водой или окисляется на воздухе). Ион калия, напротив, обладает завершенной электронной оболочкой, идентичной инертному газу аргону. В виде ионов калий находится в составе солей и в растворах внутри живых организмов, не проявляя агрессивных химических свойств. 3. Размеры (радиус частицы) Ион калия значительно меньше атома по двум причинам:

• При образовании иона полностью исчезает внешний, четвертый энергетический уровень.
• Оставшиеся 18 электронов сильнее притягиваются к ядру с зарядом +19, так как межэлектронное отталкивание уменьшилось.

4. Физико-химический контекст Атом калия — это мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Ион калия не существует сам по себе в виде металла; он встречается в узлах кристаллических решеток соединений (например, хлорида калия $KCl$) или в гидратированном виде в электролитах. Я могу составить для вас таблицу сравнения калия с другими щелочными металлами или объяснить механизмы калий-натриевого насоса в клетках человека. Хотите продолжить изучение этой темы?