Хлорид железа 2 + азотная кислота (конц) что получается? с коэффициентами.

Реакция между хлоридом железа(II) и концентрированной азотной кислотой является окислительно-восстановительным процессом. Концентрированная азотная кислота окисляет ионы железа $F{e}^{2+}$ до $F{e}^{3+}$, при этом сама восстанавливается до диоксида азота $N{O}_2$ (бурый газ). Уравнение реакции $FeC{l}_2+4HN{O}_3\text{(конц.)}=Fe(N{O}_3{)}_3+N{O}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O+HCl$Однако на практике, из-за избытка азотной кислоты и присутствия хлорид-ионов, часто записывают уравнение с образованием хлорида железа(III), так как в системе устанавливается равновесие между солями: $FeC{l}_2+2HN{O}_3\text{(конц.)}=FeC{l}_3+N{O}_2+H_{2}O$Если рассматривать полное окисление смеси ионов в растворе до наиболее стабильных форм при избытке кислоты, уравнение выглядит так: $FeC{l}_2+4HN{O}_3\text{(конц.)}=Fe(N{O}_3{)}_3+N{O}_2\mathrm{+2}HCl+H_{2}O$Электронный баланс Для составления коэффициентов используется метод электронного баланса:

• Окислитель: Азот в степени окисления $\mathrm{+5}$ принимает один электрон и восстанавливается до $\mathrm{+4}$:
  $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (процесс восстановления) Восстановитель: Железо в степени окисления $\mathrm{+2}$ отдает один электрон и окисляется до $\mathrm{+3}$:
  $F{e}^{\mathrm{+2}}-1e^{-}F{e}^{\mathrm{+3}}$ (процесс окисления)

Соотношение коэффициентов железа к азоту составляет 1:1. Признаки и условия протекания

• Изменение цвета: Раствор меняет цвет с бледно-зеленого (характерного для $F{e}^{2+}$) на желто-коричневый ( $F{e}^{3+}$). Газовыделение: Наблюдается выделение бурого газа — диоксида азота ( $N{O}_2$). Концентрация: Реакция протекает бурно именно с концентрированной кислотой. При использовании разбавленной азотной кислоты вместо $N{O}_2$ выделялся бы бесцветный газ $NO$.

Я могу составить для вас электронно-ионный баланс (метод полуреакций) для этой системы, если вам требуется более глубокое химическое обоснование.