Плотность раствора серной кислоты с массовой долей 35% равна 1,26 г/см3. определите молярную концентрацию этого раствора

Молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 4,5 моль/л. Шаг 1: Определение молярной массы серной кислоты Для расчета молярной концентрации необходимо знать молярную массу растворенного вещества $H_{2}S{O}_4$. Используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы ( $H=1$, $S=32$, $O=16$), получаем: $M\left(H_{2}S{O}_4\right)=2\cdot 1+32+4\cdot 16=98\text{г/моль}$Шаг 2: Расчет массы растворенного вещества в 1 литре раствора Предположим, что объем раствора $V=1\text{л}=1000{\text{см}}^3$. Сначала найдем массу этого раствора, используя плотность $\rho =1,26{\text{г/см}}^3$: $m_{p-pa}=\rho \cdot V=1,26{\text{г/см}}^3\cdot 1000{\text{см}}^3=1260\text{г}$Затем вычислим массу чистой серной кислоты в этом объеме, исходя из массовой доли $\omega =35\%=0,35$: $m\left(H_{2}S{O}_4\right)=m_{p-pa}\cdot \omega =1260\text{г}\cdot 0,35=441\text{г}$Шаг 3: Вычисление молярной концентрации Молярная концентрация ( $C_M$) определяется как отношение количества вещества $n$ к объему раствора $V$: $C_M=\frac{n}{V}=\frac{m\left(H_{2}S{O}_4\right)}{M\left(H_{2}S{O}_4\right)\cdot V}$ Подставляем значения: $C_M=\frac{441\text{г}}{98\text{г/моль}\cdot 1\text{л}}=4,5\text{моль/л}$ Ответ: Молярная концентрация данного раствора серной кислоты равна 4,5 моль/л. Нужно ли вам рассчитать нормальность этого раствора или определить объем, необходимый для приготовления разбавленного состава?