Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации кд=4*10 в -4 степени

Концентрация раствора азотистой кислоты, при которой степень диссоциации равна 0,2, составляет 0,008 моль/л. ️ Шаг 1: Определение математической зависимости Для нахождения связи между константой диссоциации $K_d$, степенью диссоциации $\alpha$ и молярной концентрацией $C$ используется закон разбавления Оствальда. Поскольку значение $\alpha =0,2$ является достаточно большим (превышает 0,05), мы не можем использовать упрощенную формулу и должны применять полное уравнение: $K_d=\frac{C{\alpha }^2}{1-\alpha }$ ️ Шаг 2: Вывод формулы и расчет концентрации Для решения задачи необходимо выразить искомую концентрацию $C$ из вышеуказанного уравнения: $C=\frac{K_d(1-\alpha )}{{\alpha }^2}$ Подставим известные значения ( $K_d=4\cdot {10}^{-4}$, $\alpha =0,2$):

1. Вычислим знаменатель: $0,2^2=0,04$ Вычислим числитель: $4\cdot {10}^{-4}\cdot (1-0,2)=4\cdot {10}^{-4}\cdot 0,8=3,2\cdot {10}^{-4}$ Найдем итоговое значение:
   $C=\frac{3,2\cdot {10}^{-4}}{0,04}=80\cdot {10}^{-4}=0,008$

Ответ: Концентрация раствора составляет 0,008 моль/л. Нужно ли вам рассчитать pH данного раствора при найденной концентрации или определить концентрацию ионов водорода?