C-co2-caco3-co2-na2co3

Представленная цепочка превращений отражает химические свойства углерода и его соединений, включая процессы окисления, образования солей и переходы между карбонатами. 1. $CC{O}_2$ (Горение углерода) При полном сгорании углерода в избытке кислорода образуется углекислый газ. Это реакция окисления. Уравнение реакции: $C+O_2{t}^{\circ }C{O}_2$ 2. $C{O}_{2}CaC{O}_3$ (Взаимодействие с щелочью или оксидом) Чтобы получить нерастворимый карбонат кальция из углекислого газа, его обычно пропускают через известковую воду (раствор гидроксида кальция). Это качественная реакция на углекислый газ (помутнение раствора). Уравнение реакции: $C{O}_2+Ca(OH{)}_{2}CaC{O}_3+H_{2}O$3. $CaC{O}_{3}C{O}_2$ (Разложение или вытеснение кислотой) Получить углекислый газ из карбоната кальция можно двумя способами: термическим разложением или воздействием сильной кислоты.

• Термическое разложение (обжиг):
  $CaC{O}_3{t}^{\circ }CaO+C{O}_2$ Действие соляной кислоты:
  $CaC{O}_3+2HClCaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2$

4. $C{O}_{2}N{a}_{2}C{O}_3$ (Образование средней соли) Для получения карбоната натрия углекислый газ пропускают через раствор гидроксида натрия (щелочи). Для образования средней соли необходимо использовать избыток щелочи. Уравнение реакции: $C{O}_2+2NaOHN{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$Итоговая схема превращений:

1. Окисление: Прокаливание угля на воздухе.
2. Связывание: Поглощение газа известковой водой с выпадением осадка.
3. Декарбонизация: Нагревание осадка или растворение его в кислоте для выделения газа.
4. Нейтрализация: Взаимодействие кислотного оксида с основанием для получения растворимой соли.

Я могу составить для вас таблицу с физическими свойствами каждого из этих веществ или рассчитать массы реагентов для одной из реакций. Хотите, чтобы я произвел расчеты?