Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе составила 5,4 г.

Формула кристаллогидрата — $\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\cdot }\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$. ️ Шаг 1: Определение масс компонентов При прокаливании кристаллогидрата происходит испарение кристаллизационной воды. Следовательно, потеря в массе — это масса воды, а оставшаяся часть — масса безводной соли.

1. Вычислим массу воды:
   $m\left(H_{2}O\right)=5,4\text{г}$ Вычислим массу безводного хлорида бария:
   $m\left(BaC{l}_2\right)=m_{\text{гидрата}}-m\left(H_{2}O\right)=36,6-5,4=31,2\text{г}$

️ Шаг 2: Расчет молярных масс и количества вещества Для нахождения формулы необходимо определить отношение количества вещества соли к количеству вещества воды.

1. Рассчитаем молярные массы по таблице Менделеева:
   $M\left(BaC{l}_2\right)=137+35,5\cdot 2=208\text{г/моль}$ $M\left(H_{2}O\right)=1\cdot 2+16=18\text{г/моль}$ Найдем количество вещества ( $\nu$):
   $\nu \left(BaC{l}_2\right)=\frac{m}{M}=\frac{31,2}{208}=0,15\text{моль}$ $\nu \left(H_{2}O\right)=\frac{m}{M}=\frac{5,4}{18}=0,3\text{моль}$

️ Шаг 3: Нахождение стехиометрических коэффициентов Составим отношение $\nu \left(BaC{l}_2\right):\nu \left(H_{2}O\right)$ и приведем его к целым числам: $n=\frac{\nu \left(H_{2}O\right)}{\nu \left(BaC{l}_2\right)}=\frac{0,3}{0,15}=2$ Таким образом, на одну молекулу хлорида бария приходится две молекулы воды. Ответ: Формула кристаллогидрата — $\mathbf{B}\mathbf{a}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{\cdot }\mathbf{2}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ (дигидрат хлорида бария). Уточните, требуется ли вам расчет массовых долей элементов в полученном веществе или составление уравнения реакции термического разложения?