При окисления аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота iv и вода. составьте уравнение реакции и рассчитайте объем образующего оксида азота iv, если для реакции взяли по 2,8 литров кислородa и аммиака ( при н.у)

Объем образовавшегося оксида азота (IV) составляет 1,6 литра. 1. Составление уравнения реакции При каталитическом окислении аммиака до оксида азота (IV) и воды протекает следующая химическая реакция: $4N{H}_3+7O_{2}kat4N{O}_2+6H_{2}O$ 2. Определение лимитирующего реагента Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные их стехиометрическим коэффициентам. Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 4 объемов $N{H}_3$ требуется 7 объемов $O_2$. Рассчитаем отношение имеющихся объемов: $\frac{V\left(N{H}_3\right)}{V\left(O_2\right)}=\frac{2,8}{2,8}=1:1$ По уравнению же требуется: $\frac{V\left(N{H}_3\right)}{V\left(O_2\right)}=\frac{4}{7}\approx 0,57:1$ Так как для 2,8 л кислорода потребовалось бы только $2,8\cdot \frac{4}{7}=1,6$ л аммиака, а у нас его 2,8 л (избыток), расчет ведем по кислороду, который находится в недостатке. 3. Расчет объема оксида азота (IV) Установим пропорцию между кислородом и оксидом азота (IV) на основании коэффициентов уравнения: Из $7$ литров $O_2$ образуется $4$ литра $N{O}_2$ Из $2,8$ литров $O_2$ образуется $x$ литров $N{O}_2$ $x=\frac{2,8\text{л}\cdot 4}{7}=1,6\text{л}$ Ответ При взаимодействии 2,8 литров кислорода и 2,8 литров аммиака образуется 1,6 литра оксида азота (IV). Уточните, требуется ли рассчитать массу образовавшейся воды или определить объем избыточного газа, оставшегося после завершения реакции.