Укажите вид химической связи: а) в молекуле аммиака nh3 б) в сульфиде натрия na2s в) в карбонате магния mgco3

Ниже представлен подробный разбор видов химической связи для каждого из указанных веществ на основе разности электроотрицательностей и природы образующих их элементов. а) Молекула аммиака ( $N{H}_3$) В молекуле аммиака связь образуется между двумя неметаллами — азотом ( $N$) и водородом ( $H$).

• Вид связи: Ковалентная полярная.
• Обоснование: Азот является более электроотрицательным элементом, чем водород. В результате общие электронные пары смещаются от атомов водорода к атому азота. На азоте формируется частичный отрицательный заряд ( ${\delta }^{-}$), а на водороде — частичный положительный ( ${\delta }^{+}$).

б) Сульфид натрия ( $N{a}_{2}S$) Это соединение образовано типичным металлом (натрий) и типичным неметаллом (сера).

• Вид связи: Ионная.
• Обоснование: Разность электроотрицательностей между натрием и серой достаточно велика. Натрий полностью отдает свои валентные электроны сере, превращаясь в положительно заряженный катион $N{a}^{+}$, а сера принимает их, превращаясь в отрицательно заряженный анион $S^{2-}$. Связь удерживается за счет сил электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами.

в) Карбонат магния ( $MgC{O}_3$) Данное вещество является сложной солью, и в нем присутствует сразу два типа химической связи:

• Между катионом магния ( $M{g}^{2+}$) и карбонат-анионом ( $C{O}_3^{2-}$): Ионная связь. Это взаимодействие между металлом и кислотным остатком.
• Внутри кислотного остатка (между углеродом $C$ и кислородом $O$): Ковалентная полярная связь. Атомы неметаллов образуют общие электронные пары, которые смещены к более электроотрицательному кислороду.

Следующим шагом я могу составить для вас электронные формулы (точки Льюиса) для этих соединений, чтобы наглядно показать распределение электронов. Хотите рассмотреть их?