Число изотопов водорода

Водород имеет 7 известных изотопов, однако в природе в значимых количествах встречаются только первые три. Остальные четыре были получены исключительно в лабораторных условиях и крайне нестабильны. Основные природные изотопы

1. Протий ( ${}^{1}H$)
   • Состав: 1 протон, 0 нейтронов.
   • Распространенность: Самый массовый изотоп (около 99,98% всего водорода во Вселенной).
   • Стабильность: Стабилен.
2. Дейтерий ( ${}^{2}H$ или $D$)
   • Состав: 1 протон, 1 нейтрон.
   • Распространенность: Составляет примерно 0,015% земного водорода.
   • Стабильность: Стабилен. Используется в качестве замедлителя в ядерных реакторах (тяжелая вода $D_{2}O$).
3. Тритий ( ${}^{3}H$ или $T$)
   • Состав: 1 протон, 2 нейтрона.
   • Распространенность: Радиоактивен, встречается в следовых количествах (образуется в верхних слоях атмосферы под воздействием космических лучей).
   • Стабильность: Радиоактивен, период полураспада составляет около 12,3 лет. Используется в термоядерном синтезе и самосветящихся красках.

Тяжелые искусственные изотопы Эти изотопы были синтезированы в ускорителях частиц. Они обладают крайне малым временем жизни (порядка ${10}^{-22}$ — ${10}^{-23}$ секунд).

Ключевые особенности Водород — единственный химический элемент, изотопы которого имеют собственные уникальные названия (Протий, Дейтерий, Тритий). Это связано с тем, что относительная разница в массе между ними слишком велика по сравнению с изотопами других элементов, что заметно влияет на их химические и физические свойства. Я могу составить для вас сравнительную таблицу физических свойств обычной и тяжелой воды или подробно описать процесс термоядерного синтеза с участием дейтерия и трития.