Допишите окислительно-востановительную реакцию , расставьте коэффициенты методом электронного баланса : cu+hno3 (разб.) ->

Для меди с разбавленной азотной кислотой характерно выделение оксида азота(II), так как разбавленная кислота проявляет свойства окислителя за счет азота в степени окисления $\mathrm{+5}$, но не восстанавливается так глубоко, как в концентрированном виде. Уравнение реакции $3Cu+8HN{O}_3\left(разб\mathrm{.}\right)3Cu(N{O}_3{)}_2+2NO\mathrm{+4}{H}_{2}O$Метод электронного баланса Для составления баланса определим элементы, которые меняют свои степени окисления:

1. Медь (Cu) переходит из свободного состояния ( $0$) в состав соли ( $\mathrm{+2}$), отдавая электроны (процесс окисления). Азот (N) переходит из состава азотной кислоты ( $\mathrm{+5}$) в оксид азота ( $\mathrm{+2}$), принимая электроны (процесс восстановления).

Схема перехода электронов:

• $C{u}^0-2\bar{e}C{u}^{\mathrm{+2}}$ | 3 (восстановитель) $N^{\mathrm{+5}}+3\bar{e}{N}^{\mathrm{+2}}$ | 2 (окислитель)

Обоснование коэффициентов

1. Согласно балансу, перед медию ( $Cu$) и солью меди ( $Cu(N{O}_3{)}_2$) ставим коэффициент 3. Перед оксидом азота ( $NO$) ставим коэффициент 2. Подсчитываем общее количество атомов азота в правой части уравнения: в трех молекулах нитрата меди $3\times 2=6$ атомов, плюс $2$ атома в оксиде азота. Итого $8$ атомов. Следовательно, перед $HN{O}_3$ ставим коэффициент 8. Уравниваем водород: из $8$ атомов водорода в левой части образуется $4$ молекулы воды. Ставим перед $H_{2}O$ коэффициент 4. Проверка по кислороду:
   • Слева: $8\times 3=24$. Справа: $(3\times 6)+2+4=18+2+4=24$. Реакция уравнена верно.

Я могу составить для вас аналогичный электронный баланс для реакции меди с концентрированной азотной кислотой, чтобы вы могли увидеть разницу в продуктах восстановления. Хотите, чтобы я это сделал?