Какое количество вещества содержится в газе объемом 20л при давлении 150 кпа и температуре 300к?

Для определения количества вещества в заданных условиях используется уравнение Менделеева — Клапейрона. Количество вещества в газе составляет приблизительно 1.20 моль. 1. Перевод величин в систему СИ Для корректного подстановки значений в формулу необходимо перевести все данные в международную систему единиц (СИ):

• Давление ( $P$): $150$ кПа = $150\cdot {10}^3$ Па. Объем ( $V$): $20$ л = $20\cdot {10}^{-3}$ м ${}^3$ (так как $1$ м ${}^3=1000$ л). Температура ( $T$): $300$ К (уже указана в Кельвинах). Универсальная газовая постоянная ( $R$): $\approx 8.314$ Дж/(моль $\cdot$К).

2. Выбор расчетной формулы Уравнение состояния идеального газа записывается следующим образом: $PV=nRT$Где $n$ — искомое количество вещества (моль). Выразим $n$ из уравнения: $n=\frac{PV}{RT}$ 3. Проведение вычислений Подставим численные значения в полученную формулу: $n=\frac{150\cdot {10}^3\cdot 20\cdot {10}^{-3}}{8.314\cdot 300}$ Заметим, что степени ${10}^3$ и ${10}^{-3}$ сокращаются: $n=\frac{150\cdot 20}{8.314\cdot 300}=\frac{3000}{2494.2}\approx 1.20279\mathrm{.}\mathrm{.}\mathrm{.}\text{моль}$ При округлении до сотых получаем 1.20 моль. Ответ Количество вещества в газе при указанных параметрах составляет 1.20 моль. Хотите рассчитать массу этого газа, если будет известно, какой именно это газ (например, кислород или азот)?